某資料說鐵銹的成分為：Fe2O3·H2O和FeCO3的混合物，根據(jù)此記載，某實(shí)驗(yàn)興趣小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其中是否含有碳酸亞鐵。

①取一高度腐蝕的干燥鐵釘，稱其質(zhì)量為1004 g，在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，充分加熱，冷卻后稱得質(zhì)量為892 g。

②將①得到的殘?jiān)度氲?00 mol·L-1的硫酸中，不斷添加硫酸直到殘?jiān)耆芙鈺r，恰好用去硫酸3100 mL。整個過程中無氣體放出。試回答下列問題：

（1）鐵銹中是否含有碳酸亞鐵？理由是什么？

（2）銹蝕的鐵釘中含F(xiàn)e2O3·H2O多少克？

（3）銹蝕前鐵釘?shù)馁|(zhì)量至少是多少克？

（1）有，若加熱時減少的量都是水，則（10.04-8.92）×M(Fe2O3·H2O)/H2O=（10.04-8.92）×178/18=11.08＞10.04,故必有二氧化碳放出。

（2）由失重：18n(Fe2O3·H2O)+44n（FeCO3）=10.04  mol-8.92 mol

由灼燒后質(zhì)量：160n(Fe2O3·H2O)+72n(FeCO3)+56n(Fe)=8.92 mol

由硫酸根守恒：3n(Fe2O3·H2O)+n（FeCO3）=5.00×31×10-3 mol

解得：n（Fe2O3·H2O）=0.05 mol；n（FeCO3）=0.005 mol;n(Fe)=0.01 mol

m(Fe2O3·H2O)=178 g·mol-1×0.05 mol=8.9 g

（3）銹蝕前鐵釘?shù)馁|(zhì)量至少為：（0.05 mol×2+0.005 mol+0.01 mol）×56 g·mol-1=6.44 g（其他合理解法結(jié)果正確均可）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2007年江蘇省前黃高級中學(xué)高三化學(xué)二模模擬試題 題型：038

　　某資料說鐵銹的成分為Fe2O3·H2O和FeCO3的混合物．根據(jù)此記載，某實(shí)驗(yàn)興趣小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其中是否含有碳酸亞鐵．

　�、偃∫桓叨雀g的干燥鐵釘，稱其質(zhì)量為10.04 g，在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，充分加熱，冷卻后稱得質(zhì)量為8.92 g．

　�、趯ⅱ俚玫降臍�?jiān)度氲?.00 mol／L的硫酸中，不斷添加硫酸直至殘?jiān)耆芙鈺r，恰好用去硫酸31.00 mL．整個過程無氣體放出．試回答下列問題：

⑴鐵銹中是否含有碳酸亞鐵？理由是？

⑵銹蝕的鐵釘中含F(xiàn)e2O3·H2O多少克？

⑶銹蝕前鐵釘?shù)馁|(zhì)量至少多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某資料說鐵銹的成分為Fe2O3·H2O和FeCO3的混合物。根據(jù)此記載，某實(shí)驗(yàn)興趣小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其中是否含有碳酸亞鐵。

①取一高度腐蝕的干燥鐵釘，稱其質(zhì)量為10.04 g，在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，充分加熱，冷卻后稱得質(zhì)量為8.92 g。（不考慮鐵與水蒸氣的反應(yīng)及Fe2O3在高溫下的分解反應(yīng)，且鐵釘中不含有其他雜質(zhì)）

②將①得到的殘?jiān)度氲?.00 mol·L-1的硫酸中，不斷添加硫酸直至殘?jiān)耆芙鈺r，恰好用去硫酸31.00 mL。整個過程無氣體放出。則：

（1）鐵銹中___________（填“含有”或“不含有”）碳酸亞鐵，理由是______________________。

（2）銹蝕的鐵釘中Fe2O3·H2O的質(zhì)量為___________。

（3）銹蝕前鐵釘?shù)馁|(zhì)量至少為______________________。

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