Question

關(guān)于室溫下下列溶液的說法不正確的是（　　）

編號	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	鹽酸	醋酸溶液
pH	11	11	3	3

• A、水的電離程度：①=②=③=④
• B、分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①＞②＞③＞④
• C、①、③兩溶液等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞c（OH^-）
• D、V₁ L溶液②與V₂ L溶液③混合，若V₁：V₂=9：11，則混合溶液pH=4（忽略溶液體積變化）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
B．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；
C．①中氨水濃度大于③中鹽酸濃度，二者等體積混合，氨水過量導(dǎo)致溶液呈堿性；
D．常溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的HCl溶液中，二者濃度相等，V₁ L溶液②與V₂ L溶液③混合，若V₁：V₂=9：11，根據(jù)混合溶液中氫離子濃度判斷混合溶液酸堿性．

解答： 解：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等，所以它們抑制水電離程度相等，則水的電離程度①=②=③=④，故A正確；
B．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)一水合氨和醋酸電離，導(dǎo)致稀釋后醋酸pH小于鹽酸、氨水pH大于氫氧化鈉，所以它們分別稀釋10倍后，溶液的pH：①＞②＞③＞④，故B正確；
C．①中氨水濃度大于③中鹽酸濃度，二者等體積混合，氨水過量導(dǎo)致溶液呈堿性，則C（H⁺）＜c（OH^-），g根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故C錯誤；
D．常溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的HCl溶液中，二者濃度相等，V₁ L溶液②與V₂ L溶液③混合，若V₁：V₂=9：11，混合溶液中氫離子濃度=

10-3(11-9)

11+9

mol/L=10^-4 mol/L，所以混合溶液的pH=4，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離、混合溶液的酸堿性、混合溶液中pH的計算等知識點來分析解答，易錯選項是B，注意：稀釋相同倍數(shù)的pH相等的強(qiáng)弱電解質(zhì)時，溶液pH的變化，題目難度中等．