【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸,已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3BO3+OH- = B(OH)4-,H3BO3可以通過(guò)電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))。下列說(shuō)法正確的是

A. 電子流向: 電源負(fù)極→b電極→電解液→a 電極→電源正極

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2H2O - 4e- = O2↑+4H+

C. 當(dāng)電路中通過(guò)3mol電子時(shí),可得到1mol H3BO3

D. A膜為陽(yáng)膜,B膜為陰膜,且穿過(guò)A膜和B膜的離子數(shù)相同

【答案】B

【解析】分析根據(jù)裝置圖,a電極為陽(yáng)極,b電極為陰極,電子流向:電源負(fù)極→b電極,a電極→電源正極;根據(jù)放電順序,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+;電路中通過(guò)3mol電子,陽(yáng)極室產(chǎn)生3molH+,在產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)為B(OH)4-+H+=H3BO3+H2O,電路中通過(guò)3mol電子時(shí)可得到3molH3BO3;陽(yáng)極室生成的H+穿過(guò)A膜進(jìn)入產(chǎn)品室,A膜為陽(yáng)膜,B(OH)4-穿過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室,Na+穿過(guò)B膜進(jìn)入陰極室,B膜為陽(yáng)膜,根據(jù)陰、陽(yáng)極得失電子相等,穿過(guò)A膜和B膜的離子數(shù)相同。

詳解根據(jù)裝置圖,a電極與直流電源的正極相連,a電極為陽(yáng)極,b電極與直流電源的負(fù)極相連,b電極為陰極。A項(xiàng),電子流向:電源負(fù)極→b電極,a電極→電源正極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)放電順序,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),當(dāng)電路中通過(guò)3mol電子時(shí),陽(yáng)極室產(chǎn)生3molH+,3molH+穿過(guò)A膜進(jìn)入產(chǎn)品室,B(OH)4-穿過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室,產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)為B(OH)4-+H+=H3BO3+H2O,3molH+產(chǎn)生3molH3BO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),陽(yáng)極室生成的H+穿過(guò)A膜進(jìn)入產(chǎn)品室與B(OH)4-反應(yīng),A膜為陽(yáng)膜,B(OH)4-穿過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室,Na+穿過(guò)B膜進(jìn)入陰極室,B膜為陽(yáng)膜,根據(jù)放電順序,陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,根據(jù)陰、陽(yáng)極得失電子相等,穿過(guò)A膜和B膜的離子數(shù)相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A. CaCO3 CaO + CO2 B. 2NaOH +CO2 Na2CO3+ H2O

C. NaOH+HCl==NaCl+H2O D. 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)北方生長(zhǎng)的一種植物中含有抗菌作用的化合物M,已知M的合成路線如下圖所示:

已知:i.RCH2BrR-HC=CH-R';

ii.R-HC=CH-R';

iii.R-HC=CH-R'(以上R、R'、R"代表氫、烴基等)。

(1)A的化學(xué)名稱為_______,D中所含官能團(tuán)的名稱是______。由H生成M的反應(yīng)類型為_____。

(2)運(yùn)用先進(jìn)的分析儀器,極大改善了有機(jī)物結(jié)構(gòu)鑒定。

①可利用_______(填“質(zhì)譜”“紅外光譜”或”核磁共振氫譜)測(cè)得C的相對(duì)分子質(zhì)量。

②測(cè)定B的結(jié)構(gòu):B的核磁共振氫譜顯示為_____組峰。

(3)1molM與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗_____molNaOH。

(4)X的結(jié)構(gòu)式為_____,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______ 。

(5)由C生成H的化學(xué)方程式為__________。

(6)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共______種(不考慮立體異構(gòu))。

①芳香族化合物 ②與E具有相同官能團(tuán) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④酸性條件下水解產(chǎn)物遇氯化鐵溶液顯紫色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醚(CH3OCH3)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和原理和粗銅的精煉原理,乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關(guān)問(wèn)題:

(1)通入氧氣的電極為_____(正極負(fù)極”),寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____

(2)鐵電極為_____(陽(yáng)極陰極”),石墨電極的電極反應(yīng)式為_____

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后,乙裝置中生成NaOH主要在_____(鐵極石墨極”)區(qū).

(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為_____,反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液濃度將_____(增大”“減小不變”).

(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐R?jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子,某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是(

A.原溶液中一定含有SO42- B.原溶液中一定含有NH4+

C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段.如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______(填化學(xué)式).

(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______

(3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是_______________________________

(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(5)Na2S2O3是重要的化工原料.從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______(填代號(hào)).

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應(yīng)時(shí),Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大,其中A和B同周期,固態(tài)的AB2能升華;C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子,C+比E-少一個(gè)電子層,E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿;D最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù);F為紅色單質(zhì),有F+和F2+兩種離子。回答下列問(wèn)題:

(1)元素電負(fù)性:D____E (填>、<或=);

(2)B、C單質(zhì)熔點(diǎn)B_____C(填>、<或=);

(3)AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化;其固態(tài)晶體類型為_____________;

(4)氫化物的沸點(diǎn):B比D高的原因______________;

(5)F的核外電子排布式為____________________________;向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液,加入乙醇會(huì)析出深藍(lán)色晶體,該晶體的化學(xué)式為_______,其中關(guān)于該晶體下列說(shuō)法中正確的是_____________________。

A.加入乙醇的目的是降低溶劑的極性,促使晶體析出

B.F與NH3之間的化學(xué)鍵為離子鍵

C.該配合物晶體中,N是配位原子,NH3為三角錐型

D.配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形,則其中F離子是sp3雜化

E.向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成

(6)元素X的某價(jià)態(tài)陰離子X(jué)n-中所有電子正好充滿K和L電子層,CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元為立方體,結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體中每個(gè)Xn-________個(gè)等距離的C+離子包圍。已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,CnX的摩爾質(zhì)量為M g/mol,C+和Xn-間的最短距離是_____________nm。(列出計(jì)算式即可)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A是合成離分子樹(shù)脂G和合成酚醛樹(shù)酯的原料之一。相關(guān)的合成路線如下圖所示:

已知:Ⅰ.(R1、R2、R3代表烴基)

Ⅱ.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) 經(jīng)質(zhì)譜測(cè)定,有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為164,燃燒8.2g有機(jī)物A,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2和5.4gH2O。則A的分子式是________,A中所含官能團(tuán)的名稱是________

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(3)C的名稱是________,請(qǐng)寫(xiě)出在一定條件下C與足量新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(4)D-F的反應(yīng)類型是________,寫(xiě)出由C和苯酚合成酚醛樹(shù)脂的化學(xué)方程式是___________。

(5)有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________

Ⅰ.分子中除苯環(huán)外,無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu);

Ⅱ.核磁共振氯譜顯示為5組峰;

Ⅲ.能發(fā)生水解反應(yīng),不能與Na反應(yīng)

Ⅳ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L-1的鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. x=2.24 B. 鋁的物質(zhì)的量為0.2 mol

C. 反應(yīng)時(shí),Na、Mg、Al均過(guò)量 D. 曲線C為Al與鹽酸反應(yīng)的圖像

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案