向一定的質(zhì)量的Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，在一定條件下恰好使混合物完全溶解，放出448 mL（標(biāo)況）氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的此混合物充分反應(yīng)，能得到鐵多少克？

5.6 g


解析:

依SO42－守恒

在溶液中發(fā)生的反應(yīng)有：

Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

依題意，最終Fe全部以FeSO4形式存在。

有關(guān)系式：n(H2SO4)  ～  n(FeSO4)  ～  n(Fe)

0.1 mol                    0.1 mol

m(Fe)＝0.1×56＝5.6 g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D是四種常見(jiàn)的單質(zhì)，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見(jiàn)的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
．
（2）常溫下，將A或B的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？
否
否
（填“是”或“否”）．
（3）將丙溶于水配成溶液，檢驗(yàn)丙中陽(yáng)離子的方法是
取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明丙中存在Fe3+
取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明丙中存在Fe3+
．
（4）寫(xiě)出A與水蒸氣反應(yīng)生成C和甲的化學(xué)方程式
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（5）將A、B兩種金屬按一定的質(zhì)量比組成混合物．
①取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為n L，B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，混合物中B的物質(zhì)的量為
n
33.6
n
33.6
mol（用含字母的分?jǐn)?shù)式表示）．
②另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為m L，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
m
11.2
m
11.2
mol，混合物中A的質(zhì)量為
m-n
22.4
×56
m-n
22.4
×56
g（用含字母的分?jǐn)?shù)式表示）．
③向②所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑢a(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
30%
30%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（12分）（1）有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品。其構(gòu)想分成3個(gè)步驟：

① 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；

② 將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時(shí)分離出CO2；

③ 將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣。

已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）  △H1= —285.8 kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H2=—889.6 kJ/mol

H2O（l）=H2O（g）  △H3=+44.0 kJ/mol

第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                     。

（2）使用合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，同時(shí)達(dá)到固氮作用。該電池的正極反應(yīng)式為                          ，溶液中H+向     極移動(dòng)（選擇填寫(xiě)“正”或“負(fù)”）。

（3）某催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，其催化活性最高。以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe2O3＋C4FeO＋CO2­。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_(kāi)____g。

（4）在T℃時(shí)，向2L固定體積的密閉容器中加入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：

            2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H = Q kJ·mol－1

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50﹪。

（�。┰谝欢l件下，反應(yīng)可以自發(fā)向右進(jìn)行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。

（ⅱ）維持溫度不變，若向該容器中加入的物質(zhì)及量如下，使起始時(shí)v（正）＞v（逆）且達(dá)到平衡時(shí)C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是                     

A．2 mol A、1 molB         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D

C．2 mol C、2 molD         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)操作

Ⅰ

取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫

Ⅱ

取少量實(shí)驗(yàn)步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解

Ⅲ

向?qū)嶒?yàn)步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

 

由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(2)乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因?yàn)镕e3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號(hào))。

a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)

(3)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是____________。

(4)丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有＋2價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe2O3。

(5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測(cè)菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過(guò)控制樣品的質(zhì)量，使滴定時(shí)消耗KMnO4溶液體積為c mL，對(duì)應(yīng)菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，可以簡(jiǎn)化計(jì)算。某同學(xué)取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被還原成Mn2＋)，最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無(wú)其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a＝__________g。(FeCO3的摩爾質(zhì)量為116 g·mol－1)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)操作

Ⅰ

取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫

Ⅱ

取少量實(shí)驗(yàn)步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解

Ⅲ

向?qū)嶒?yàn)步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

 

由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(2)乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因?yàn)镕e3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號(hào))。

a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)

(3)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是____________。

(4)丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有＋2價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe2O3。

(5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測(cè)菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過(guò)控制樣品的質(zhì)量，使滴定時(shí)消耗KMnO4溶液體積為c mL，對(duì)應(yīng)菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，可以簡(jiǎn)化計(jì)算。某同學(xué)取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被還原成Mn2＋)，最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無(wú)其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a＝__________g。(FeCO3的摩爾質(zhì)量為116 g·mol－1)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)操作

Ⅰ

取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫

Ⅱ

取少量實(shí)驗(yàn)步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解

Ⅲ

向?qū)嶒?yàn)步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

 

由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(2)乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因?yàn)镕e3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號(hào))。

a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)

(3)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是____________。

(4)丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有＋2價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe2O3。

(5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測(cè)菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過(guò)控制樣品的質(zhì)量，使滴定時(shí)消耗KMnO4溶液體積為c mL，對(duì)應(yīng)菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，可以簡(jiǎn)化計(jì)算。某同學(xué)取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被還原成Mn2＋)，最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無(wú)其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a＝__________g。(FeCO3的摩爾質(zhì)量為116 g·mol－1)

 

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