19．標出Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑和還原劑．
（1）氧化劑是H2SO4；
（2）還原劑是Zn．
（3）電子轉(zhuǎn)移情況如下：．

分析 在反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合價由0升高到+2價，則Zn為還原劑，H元素的化合價由+1降低到0價，則H2SO4為氧化劑，轉(zhuǎn)移電子是2mol；

解答 解：在反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合價由0升高到+2價，則Zn為還原劑，H元素的化合價由+1降低到0價，則H2SO4為氧化劑，
該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：（1）H2SO4；（2）Zn；．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，將足量金屬鎂在2.24LO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
B．1L0.1mol．L-1CH3COOH溶液中所含溶質(zhì)的分子總數(shù)小于0.1NA
C．將含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）3膠體粒子為NA
D．標準狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．0.5molCO2氣體在標準狀況下體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．“白色污染”的主要危害是（　�。�
①破壞土壤結(jié)構(gòu) ②降低土壤肥效 ③污染地下水④危及海洋生物的生存．
A．①②B．②③C．①②③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．Ca（OH）2的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．57gB．57g/molC．74gD．74g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．目前世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑．已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試根據(jù)上述變化寫出B、D、E可能的化學式：
B：Cl2；D：FeCl3； E：Na2CO3．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①C+D→NaCl：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓．
②E+F→NaCl：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在2L 2.5mol•L-1溶液中緩慢加入0.1molNa2O2粉末．在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示操作（由于反應(yīng)②中加入的氫氧化鈉溶液不足．故沉淀C沒有完全溶解）

據(jù)此回答下列問題：
（1）步驟I、Ⅱ中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系．寫出氣體H的化學式：O2
（3）溶液E中含有的離子主要是K+、Na+、Al3+、SO42-
（4）寫出②、③兩個反應(yīng)的化學方程式：
②Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
③2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過程主要包括：
a．將硫酸亞鐵銨【（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化．
b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全．
c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干．試回答下列問題：
（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
（2）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4•2H2O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結(jié)果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）．
①則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O↑．
②精確研究表明，B-C實際是分兩步進行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質(zhì)量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應(yīng)的方程式：FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCO3+CO↑、FeCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2；
（3）Li2CO3、FeC2O4•2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰．①合成硅酸亞鐵鋰的化學方程式為：Li2CO3+FeC2O4•2H2O+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Li2FeSiO4+CO↑+2CO2↑+2H2O．
②該鋰電池放電時的總反應(yīng)式為LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：正極LiFeSiO4+Li++e-═Li2FeSiO4、負極Li-e-=Li+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某實驗小組利用Fe2O3、Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO4•5H2O），實驗方案如下：

（1）稀硫酸溶解混合物時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、Fe2O3+2H+═Fe2++H2O、、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．
（2）溶液乙中加入適量CuO時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3CuO+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3Cu2+．
（3）操作Ⅰ主要包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、晾干等步驟．
（4）實驗室還可以利用沉淀丙制取FeCO3，流程如下：

寫出上述轉(zhuǎn)化過程①、②、③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
過程①：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
過程②：Fe+2Fe3+═3Fe2+．
過程③：2HCO3-+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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