【題目】各物質(zhì)間有著一定的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列各組物質(zhì)間可以按下圖所示直接轉(zhuǎn)化的是
A.Na→Na2O→Na2CO3→Na2O2B.CO→CO2→H2CO3→CO
C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃下部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3,則c( HCOOH)/c(HCOO-)=10
B. 相同pH的 HCOONa和NaClO溶液中離子總濃度前者大
C. 等濃度等體積的Na2S和 HCOOH混合后:c(Na+)=2c(HCOO-)+2c( HCOOH)
D. 向NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為ClO-+H2SHS-+HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)Fe原子的核外電子排布式為_____。
(2)含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金,主要由Fe和Mn組成,其中錳能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度,提高耐沖擊性能和耐磨性能。第一電離能I1(Fe)____(填“大于”或“小于”)I1(Mn),原因是___。
(3)FeF3具有較高的熔點(diǎn)(熔點(diǎn)高于1000℃),其化學(xué)鍵類型是__,FeBr3的式量大于FeF3,但其熔點(diǎn)只有200℃,原因是____。
(4)FeCl3可與KSCN、苯酚溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
①SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是____。
②苯酚()分子中氧原子的雜化形式為___。苯酚分子中的大π鍵可用符號πmn表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則m=____,n=___。
(5)Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該磁性氮化鐵的密度為____(列出計(jì)算式)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的二元弱酸()溶液,所得溶液中各種含X的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 的電離常數(shù), 的水解常數(shù)
B. 由水電離出的c():a>b
C. 曲線分別表示()和(HX-)的變化
D. b點(diǎn)所示溶液中:c(>3c()
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近日,中科院大連化物所化學(xué)研究團(tuán)隊(duì)在化學(xué)鏈合成NH,研究方面取得新進(jìn)展,使用的催化劑有、、Fe、、MgO等,相關(guān)研究成果發(fā)表于《自然一能源》上。
請回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子中有___個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子;基態(tài)Fe原子價電子的排布圖為___,最高能層電子的電子云輪廊圖形狀為____。
(2)Ba元素在周期表中的分區(qū)位置是____區(qū),元素的第一電離能:Mg_______Al(填“>”或“<”),H、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號表示)。
(3)分子的空間構(gòu)型為____,其中心原子的雜化方式為_____,與互為等電子體的陽離子是_______(填離子符號,任寫一種)。\
(4)已知:的熔點(diǎn)為770℃,的熔點(diǎn)為1275℃,二者的晶體類型均為___,的熔點(diǎn)低于的原因是___。
(5)研究發(fā)現(xiàn),只含Ni、Mg和C三種元素的晶體具有超導(dǎo)性,該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①與Mg緊鄰的Ni有_______個。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)a為(0,0,0);b為(,,0)。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為___。
③已知:晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為,則晶體的密度_____(用含a、的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電影《流浪地球》講述了太陽即將爆發(fā)氦閃”(3HeC),人類飛離太陽系的艱辛歷程.太陽質(zhì)量中氫占71%,氦26%,氧、碳、鐵等元素占2%左右.下列說法正確的是
A. 核素的中子數(shù)比電子數(shù)多2
B. 上述元素除氮之外僅能形成6種單質(zhì)和4種氧化物
C. 碳、氫、氧元素組成的糖類物質(zhì)均可發(fā)生水解
D. 上述元素組成的草酸亞鐵(FeC2O4)中碳元素的化合價為+3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng)),現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。
(1)用_______式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。配制c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液,必須使用的主要容器是____________ 如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時應(yīng)注意____________________________________。尖嘴部分應(yīng)____________________________。用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積是_____________mL
(2)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_____作指示劑;操作中如何確定終點(diǎn)?______________________________。
(3)對下列兩種假定情況進(jìn)行討論:(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會使測定結(jié)果__________;
b.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,則會使測定結(jié)果__________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在水溶液中Fe3+和I-存在可逆反應(yīng):2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2,平衡常數(shù)為K。已知?dú)溲趸F和氫氧化亞鐵的溶度積如下:Ksp[Fe(OH)2]=4.87×10-17,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39。下列判斷不正確的是
A. 反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B. 該可逆反應(yīng)只能在酸性條件下存在
C. 加入AgNO3,平衡右移,溶液黃色變淺
D. 加入CCl4,平衡右移,水溶液層黃色變淺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是第三周期元素,它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶于水,得到濃度均為0.010mol/L的溶液,其pH(25℃)與對應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 簡單離子的半徑:X>Z>W
B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>Y
C. Y單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料
D. n =2-lg2
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