（１５分）

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。

（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為   　　   。氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為     　　 。

（2）根據(jù)等電子原理，在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是   　   ；1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為   　   。

（3）氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。

Cr3+基態(tài)核外電子排布式為   　   。

（4）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該鈣的氧化物的化學(xué)式為   　   。

（5）下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是        。

     　　A. H2O       B. CO2       C. SO2       D. BeCl2　

（6）O3分子是否為         極性分子

 

【答案】

（１５分）

（1）F> N> O（2分）  V形（2分） （2）sp（2分）   2NA（2分）

（3）1s22s22p63s23p63d3（2分） （4）CaO2（2分）（5）C （2分） （6）是（１分）

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多．
①氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．其中CrO5的結(jié)構(gòu)式如圖所示，請寫出該物質(zhì)中鉻元素的化合價為
 
，標(biāo)有“*”的氧原子的化合價為
 
．
②氧元素可以和氫元素形成原子個數(shù)比為1：1的分子，該物質(zhì)在酸性條件下與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③氧元素還可以形成多種離子，在NO2+中氮原子軌道雜化類型是
 
．
（2）請回答下列問題：
①解釋CO2為直線形分子的原因
 
．
②為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO2+4H2═CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有
 
mol π鍵斷裂．CH4失去氫負(fù)離子形成CH3+（甲基正離子），則CH3+的空間構(gòu)型是
 
．
③甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是
 
．
（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體結(jié)構(gòu)相符的是
 
（請用相應(yīng)的編號填寫）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。

（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為  ▲   。氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為   ▲   。

（2）根據(jù)等電子原理，在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是   ▲   ；1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為  ▲   。

（3）氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基態(tài)核外電子排布式為   ▲   。

（4）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結(jié)構(gòu)；如圖所示，則該鈣的氧化物的化學(xué)式為   ▲   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆江蘇省蘇北四市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：填空題

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為   ▲  。氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為   ▲  。
（2）根據(jù)等電子原理，在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是   ▲  ；1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為   ▲  。
（3）氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基態(tài)核外電子排布式為   ▲  。
（4）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結(jié)構(gòu)；如圖所示，則該鈣的氧化物的化學(xué)式為   ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類僅次于碳元素。

（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為                  ，氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為                              。

（2）根據(jù)等電子原理，判斷NO2+離子中，氮原子軌道的雜化類型為              ，1molNO2+所含鍵的數(shù)目為                              。

（3）氧元素與過渡元素可以形成多種價態(tài)的金屬氧化物。如鉻可生成Cr2O3、CrO3等，試寫出Cr3+核外電子排式                         。

（4）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為                  。已知晶胞邊長為540pm，則該氧化物的密度是                     g·cm－3

 

 

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