用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可制得Na2S2O3．10℃和70℃時，Na2S2O3在100 g水中的溶解度分別為60.0 g和212.0 g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O．已知Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解Na2S2O3＋2HCl===S↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl．現(xiàn)取15.1 g Na2SO3溶于80 mL 水．另取 5.0 g 硫粉，用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤)，加到上述溶液中，用小火加熱至微沸，反應約1 h后過濾．濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體．

　　(1)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是_______．(填寫選項的字母)

　　A．會降低反應速度

　　B．需要提高反應溫度

　　C．將增大反應體系的pH

　　D．會減少產(chǎn)量

　　(2)反應1 h后過濾，目的是___________________．

　　(3)濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是_________．它是由_________產(chǎn)生的．如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是______________．

　　(4)設Na2SO3跟硫粉完全反應，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30 mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明(70℃時，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.17 g·cm－3)．

　　(5)計算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30 mL，再冷卻至10℃時所能得到的Na2S2O3·5H2O的質量，你認為________(填寫一個選項的字母)

　　A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

　　B．還需要提供100℃時溶液的密度(1.14 g·cm－3)

　　C．還需要提供結晶后剩余溶液的體積(10.0 mL)

　　(6)根據(jù)第(5)小題你的選擇(如選A則直接計算，如選B或C則可選用其數(shù)據(jù))，計算從10℃，30.0 mL溶液中結晶而出的Na2S2O3·5H2O的質量．

 

答案：
解析：

解析：解：(1)設飽和食鹽水的質量為x g，含食鹽的質量為y g，生成NaOH物質的量為z mol

　　2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

　　117 g                    2 mol             　22.4 L

　　y g                        z mol              　11.2 L

　　y＝58.5　　　　z＝1

　　58.5 g∶x＝36∶(100＋36)　　x＝221 g

　　(2)溶液質量減少量可通過放出的氣體算出：共放出Cl2、H2共22.4 L，各0.5 mol

　　(71＋2) g·mol－1×0.5 mol＝36.5 g

　　溶液的體積為＝153.75 mL

　　電解后溶液的物質的量濃度c＝


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（共11分）如圖為某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無關，省略。）

按圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣……

（1）這三步操作的先后順序依次是　　　　　　　　。

（2）簡要說明排空氣的方法和證明空氣已排盡的方法　　　　　　　　　　　　　。

（3）B裝置所起的作用是　　　　　　　　　　　　。

（4）若對E裝置中的混和物再按以下流程實驗：

①分離操作I、II的方法是：I　　　　　　　　　，II　　　　　　　。

②Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）假定丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應。當（E和F）裝置的總質量比反應前增加了1.82g，G裝置中固體質量減少了4.16g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中：n(CH4):n(C2H6)= 

 

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科目：高中化學 來源：2010年湖北省武漢二中高一下學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（共11分）如圖為某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無關，省略。）

按圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣……
（1）這三步操作的先后順序依次是　　　　　　　　。
（2）簡要說明排空氣的方法和證明空氣已排盡的方法　　　　　　　　　　　　　。
（3）B裝置所起的作用是　　　　　　　　　　　　。
（4）若對E裝置中的混和物再按以下流程實驗：

①分離操作I、II的方法是：I　　　　　　　　　，II　　　　　　　。
②Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）假定丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應。當（E和F）裝置的總質量比反應前增加了1.82g，G裝置中固體質量減少了4.16g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中：n(CH4):n(C2H6)= 

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科目：高中化學 來源：福建省泉州市2010年高中畢業(yè)班五月質量檢測理綜化學部分 題型：填空題

（15分）
MnO2在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO2的性質
（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。

A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比試驗。
實驗
酸或堿
現(xiàn)象
A
1滴0.2mol/LNaOH溶液
不變色
B
1滴水
緩慢變淺棕褐色
C
1滴0.1mol/L硫酸溶液
迅速變棕褐色
該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是　　　　　　　　　　　　　　　　。
寫出在酸性條件下，MnO2氧化I－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）配制濃度3%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　　　mL30%H2O2溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。
（4）在實驗時，某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應：2KI＋H2O2＝KOH＋I2，認為有可能是反應產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，下列儀器可作為該反應的反應容器的是                （填序號）。
　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　A          　      B             C           D
（6）二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應為：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，則其正極的電極反應式為                    　　　　                        。

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科目：高中化學 來源：2010年湖北省高一下學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（共11分）如圖為某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無關，省略。）

按圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣……

（1）這三步操作的先后順序依次是　　　　　　　　。

（2）簡要說明排空氣的方法和證明空氣已排盡的方法　　　　　　　　　　　　　。

（3）B裝置所起的作用是　　　　　　　　　　　　。

（4）若對E裝置中的混和物再按以下流程實驗：

①分離操作I、II的方法是：I　　　　　　　　　，II　　　　　　　。

②Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）假定丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應。當（E和F）裝置的總質量比反應前增加了1.82g，G裝置中固體質量減少了4.16g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中：n(CH4):n(C2H6)= 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4　 2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他們設計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質的實驗。

試回答：

（1）該實驗中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)；

（2）B中反應的化學方程式是　　　　　 　　　　　　　　　。

（3）寫出C中反應的離子方程式　　　　　　　　　　　 ，并請你幫該小組同學設計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟)：_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）該實驗存在明顯的缺陷是__________________________________。

（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反應完成時，共消耗Na2S2O3 200 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數(shù)為___　　　　　　　　 _____。

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