Question

25℃時，將4.0g三氧化硫投入到46.0g水中，反應完成后恢復溶液溫度到原溫度，所得溶液的質量分數是多少？往溶液中加水至溶液體積為100ml，所得溶液pH為多少？

Answer 1

考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：計算題

分析：將4.0g三氧化硫投入到46.0g水中，會發(fā)生發(fā)應得到硫酸，據此計算硫酸的質量，根據溶液的質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%以及pH=-lgc（H⁺）來計算pH．

解答： 解：將4.0g即0.05mol三氧化硫投入到46.0g水中，會發(fā)生發(fā)應得到硫酸，水剩余，生成硫酸的物質的量是0.05mol，氫離子物質的量是0.1mol，質量是0.05mol×98g/mol=4.9g，所得溶液的質量分數=

4.9g

4.0g+46g

×100%=9.5%，往溶液中加水至溶液體積為100ml即0.1L，則c（H⁺）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，所得溶液pH為0．
答：所得溶液的質量分數是9.5%；往溶液中加水至溶液體積為100ml，所得溶液pH為0．

點評：本題考查學生溶液中溶質質量分數以及離子濃度的計算知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度不大．