Question

2．常溫下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH變化情況如右圖所示．下列判斷正確的是（　　）

• A． 由圖中信息可知，HA可能為強酸
• B． a點對應的溶液中：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• C． b點對應的溶液中：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• D． d點所對應的溶液中離子濃度的大小關系為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據圖知，混合溶液呈中性時V（NaOH）體積小于50mL，說明混合時n（HA）＞n（NaOH），則中性溶液中溶質為HR和NaA，NaA為強堿弱酸鹽；
B．a點溶液中酸堿混合時，n（HA）=2n（NaOH），混合溶液中存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
C．b點溶液酸堿混合時n（HA）＞n（NaOH），根據物料守恒判斷；
D．d點溶液中溶質為等物質的量濃度的NaOH、NaA，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），酸根離子還水解生成OH^-，則溶液中c（OH^-）＞c（A^-）．

解答 解：A．根據圖知，混合溶液呈中性時V（NaOH）體積小于50mL，說明混合時n（HA）＞n（NaOH），則中性溶液中溶質為HR和NaA，NaA為強堿弱酸鹽，所以HA為弱酸，故A錯誤；
B．a點溶液中酸堿混合時，n（HA）=2n（NaOH），混合溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故B正確；
C．b點溶液酸堿混合時n（HA）＞n（NaOH），根據物料守恒得c（Na⁺）＞c（A^-）+c（HA），故C錯誤；
D．d點溶液中溶質為等物質的量濃度的NaOH、NaA，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），酸根離子還水解生成OH^-，則溶液中c（OH^-）＞c（A^-），溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側重考查學生圖象分析及判斷能力，明確溶液中每一點溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵，注意溶液中存在的電荷守恒和物料守恒，易錯選項是D，注意溶液中c（OH^-）、c（A^-）相對大小，題目難度中等．