按要求寫(xiě)出方程式.
(1)碳酸鈣和鹽酸(寫(xiě)出離子方程式)______
(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫(xiě)出離子方程式)______
(3)Fe2(SO4)3(寫(xiě)出電離方程式)______
(4)H++OH-=H2O(寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式)______
(5)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式)______.
解:(1)碳酸鈣是難溶物和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳;離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故答案為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;
(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成難溶硫酸鋇沉淀和弱電解質(zhì)水;離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故答案為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;
(3)硫酸鐵是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離;電離方程式為:Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-,故答案為:Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-;
(4)符合離子方程式H++OH-=H2O的反應(yīng)是強(qiáng)堿強(qiáng)酸稀溶液發(fā)生的中和反應(yīng)生成水和溶于水的鹽;化學(xué)方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2O,故答案為:NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(5)符合離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O的反應(yīng)是可溶于水的碳酸鹽和強(qiáng)酸發(fā)生的反應(yīng),化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,故答案為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
分析:(1)碳酸鈣是難溶物和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳;依據(jù)書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出離子方程式;
(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成難溶硫酸鋇沉淀和弱電解質(zhì)水;
(3)硫酸鐵是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離;
(4)符合離子方程式H++OH-=H2O的反應(yīng)是強(qiáng)堿強(qiáng)酸稀溶液發(fā)生的中和反應(yīng)生成水和溶于水的鹽;
(5)符合離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O的反應(yīng)是可溶于水的碳酸鹽和強(qiáng)酸發(fā)生的反應(yīng).
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題,題目較簡(jiǎn)單,分清強(qiáng)弱電解質(zhì),那難溶物是解題關(guān)鍵.