【題目】某小組探究純凈物M（由2種短周期元素組成）的化學式，進行如圖實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）：

實驗測定，①2.40g金屬E與稀硫酸按n(E)：n(H2SO4)=1：1反應能放出2.24LH2（標準狀況）；②金屬E能在NH3中劇烈燃燒，當E和NH3按n(E)：n(NH3)=1：2反應時產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1。

回答下列問題：

（1）A分子的結(jié)構(gòu)式為___。

（2）M的化學式為___。

（3）M與水反應的化學方程式為___。

（4）E在氨氣中燃燒的化學方程式為___。

（5）蒸干C溶液中HCl的作用是___。

（6）電解熔融D時陽極的電極反應式為__。

【答案】HC≡CH MgC2 MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑ Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑ 抑制MgCl2水解 2Cl--2e=Cl2↑

【解析】

由實驗①知，n(H2)=0.1mol，n(E)=n(H2SO4)=0.1mol，E的質(zhì)量為2.4g，E的相對原子質(zhì)量為24，E為鎂。由實驗②知，鎂與氨氣反應生成Mg(NH2)2和H2，NH3類似H2O。由氣體A燃燒生成CO2和H2O可知，氣體A含有C，H元素，說明M是由鎂和碳兩種元素組成，設(shè)M的化學式為MgCn，與水反應生成5. 8gMg(OH)2，4.8gM中含有C的物質(zhì)的量為4.8g- =0.2mol，n(A)=0.1mol，說明M的化學式為MgC2，氣體A為C2H2。

(1)C2H2中的C和C之間存在三鍵，分子的結(jié)構(gòu)式為：HC≡CH；

(2)M為碳化鎂，類似碳化鈣，化學式為：MgC2；

(3)碳化鎂與水反應生成氫氧化鎂和乙炔(C2H2)，化學方程式為MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑；

(4)鎂在氨氣中燃燒的條件是“點燃”，燃燒的化學方程式為：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑。

(5)MgCl2在水中水解，氯化氫作用是抑制氯化鎂水解，制備無水氯化鎂；

(6)電解熔融氯化鎂時陰極發(fā)生還原反應生成鎂，陽極上發(fā)生氧化反應生成氯氣，電極反應式為2Cl--2e=Cl2↑；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配合物Fe(CO)5的熔點一20℃，沸點103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子的結(jié)構(gòu)式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______________________。

(4)關(guān)于Fe(CO)5，下列說法正確的是______。

A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應中沒有新化學鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。

③γ-Fe晶胞的邊長為apm，則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等�；卮鹣铝袉栴}：

⑴二價銅離子的電子排布式為 ，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋 。

⑵如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為 。

⑶往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。

⑷銅與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為 ，類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H—N＝C＝S）的沸點。其原因是 。

⑸硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3NH3，在BF3NH3中B原子的雜化方式為 ，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供 。

⑹六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為 。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。（只要求列算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中離子濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，已知：pAg=-lgc(Ag+)，pI=-lgc(I-)。下列說法正確的是（ ）

A.圖象中，T＜20℃

B.AgI的溶度積Ksp(AgI)：c=d=e＜f

C.20℃時，AgI粉末溶于飽和KI溶液中c(Ag+)=1×10-bmolL-1

D.在d點飽和AgI溶液中加AgNO3粉末，d點移動到f點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1molL-1Na2X溶液中緩慢滴加0.1molL-1鹽酸溶液（不逸出H2X），溶液pH與溶液中lg之間關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.M點：c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.常溫下，0.1molNa2X和1molNaHX同時溶于水得到溶液pH=5.2

C.N點：c(Na+)＜3c(X2-)+c(Cl-)

D.常溫下，X2-第一步水解常數(shù)Kh1的數(shù)量級為10-8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法不正確的是

A. 咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應

B. 1mol 咖啡酸最多能與5 mol H2反應

C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面

D. 蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A 的分子式為C8H10O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列有機物的系統(tǒng)命名

（1） ____________________________________________

（2）___________________________________________

（3）___________________________

（4）________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物。

（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O

①電負性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②CO常溫下為氣體，固態(tài)時屬于 晶體。

（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對。

[Cu(NH3)n]+ 中Cu+ 與n個氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈 型，n= 。

（3）CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：

①配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)第L層電子排布式為 。

②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是： 。

③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力類型有 （填字母）；

A 配位鍵 B 極性鍵 C 離子鍵 D 非極性鍵 E．氫鍵 F．金屬鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子。

（1）F原子的電子排布式是______________。

（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）__________________。

（3）B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學式是____________；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是_______________。

（4）A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是______________；1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是____________。

（5）寫出兩種與D3分子互為等電子體的微粒_________。

（6）由A、D、E三種元素組成的兩種常見化合物酸性由強到弱為__________，其原因是_________。

（7）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學式是__________________，C原子的配位數(shù)是__________________。

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