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【題目】在一密閉容器中發(fā)生下列反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應)，下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。

（1）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t1 ， t3 ， t4。
（2）下列時間段中，氨的百分含量最高的是( )
A．0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t4～t5

【答案】
（1）升溫,加入催化劑,減壓
（2）A
【解析】在t1時刻，正、逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，則平衡逆向移動，滿足兩個要求的條件為升溫；在t3時刻，正、逆反應速率同等程度增大，則條件為加入催化劑；在t4時刻，正、逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，則平衡逆向移動，滿足兩個要求的條件為減壓。改變三種條件，一種不影響氨的百分含量，兩種都使平衡向逆反應方向移動，氨的百分含量減小，所以在0～t1時間段，氨的百分含量最大。

根據正逆反應速率的變化判斷化學平衡移動的方向和改變的外界條件即可.

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數依次增大，C基態(tài)原子核外有三個未成對電子，B與D形成的化合物BD與C的單質C2電子總數相等，CA3分子結構為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素．
根據以上信息，回答下列有關問題：
（1）寫出基態(tài)時D的電子排布圖 ．
（2）寫出化合物E2F2的電子式 ， 化合物ABC的結構式 ．
（3）根據題目要求完成以下填空：
BF32﹣中心原子雜化方式；D3中心原子雜化方式；
FD42﹣微粒中的鍵角；FD3分子的立體構型 ．
（4）根據等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有、（要求寫一種分子和一種離子）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名，tián），TS的原子核外最外層電子數是7.下列說法不正確的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數為176的TS核素符號是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)的冰箱制冷劑“氟利昂”（ CCl2F2）泄漏后臺破壞臭氧層．其反應過程可表示為：O3﹣→O+O2；Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2 ， 總反應為2O3→3O2 ． 則上述臭氧變成氧氣的反應過程中，Cl原子的作用是（ ）
A.氧化劑
B.還原劑
C.催化劑
D.穩(wěn)定劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據物質的組成與性質進行分類，H2SO4屬于（ ）

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質的量(mol)隨時間(min)的變化關系如圖所示。

（1）反應在1 min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應速率v(CO2)=。
（2）反應進行至2 min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時再次達到平衡，則ΔH0(填“>”“<”或“=”)。
（3）5 min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是(填寫編號)。
A.v(正)先增大后減小 B.v(正)先減小后增大
C.v(逆)先增大后減小 D.v(逆)先減小后增大
表示n(CO2)變化的曲線是(填寫圖中曲線的字母編號)。
（4）請用固態(tài)物質的有關物理量來說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A.原子晶體中一定不存在化學鍵B.離子晶體中只存在離子鍵

C.在共價化合物中一定有共價鍵D.非金屬原子間只能形成共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學反應：2A(g) B(g)+C(g)，三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800° C，實驗Ⅲ在950°C。B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題：

（1）在實驗Ⅰ中，反應在2040 min內A的平均反應速率為mol L-1min-1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是。
（2）該反應的ΔH0，其判斷理由是。
（3）實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。
A.0.35 mol·L1
B.0.4 mol·L1
C.0.7 mol·L1
D.0.8 mol·L1
（4）若反應在800°C進行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達到平衡時A的轉化率應____________。
A.等于86%
B.等于50%
C.小于50%
D.在50%86%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池裝置中，負極材料為___，負極反應式為____________________；正極材料為_____，正極反應式為____________________。

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