【題目】有機(jī)物A~M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與F分子中所含碳原子數(shù)相同,且均能與NaHCO3溶液反應(yīng),F(xiàn)的分子式為C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),M與足量的NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種。

已知: (R1、R2表示烴基或氫原子)

請(qǐng)回答:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

(2)反應(yīng)中,屬于氧化反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

(4)D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(5)A的相對(duì)分子質(zhì)量在180~260之間,從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán),下列確定該官能團(tuán)的哪些實(shí)驗(yàn)方法是正確的________。

a.取少量A于試管中,再加入苯振蕩,觀察分液后上層溶液顏色

b.取少量A于試管中,再加入NaOH溶液共熱,待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性,最后滴入AgNO3溶液,觀察沉淀顏色

c.取少量A于試管中,再滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,觀察沉淀顏色

d.取少量A于試管中,再加入NaOH的醇溶液共熱,待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性,最后滴入AgNO3溶液,觀察沉淀顏色

(6)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c.核磁共振氫譜上有四個(gè)峰,其峰面積之比為1126

【答案】

(1)

(2) ③⑥

(3)

(4) +2Cu(OH)2+2NaOH +Cu2O↓+4H2O

(5)bd

(6)2

【解析】

試題分析:A與F分子中所含碳原子數(shù)相同,且均能與 NaHCO3溶液反應(yīng),均含有-COOH,F(xiàn)的分子式為C9H10O2,不飽和度為 ,且不能使溴的CCl4溶液褪色,不含不飽和鍵,應(yīng)含有苯環(huán),F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M,M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種,故F中應(yīng)含有乙基,且與羧基處于對(duì)位,故F為,M為.由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知,C中含有-COOH,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知,C為,故D為,B為,A的相對(duì)分子質(zhì)量在180260之間,故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基,應(yīng)為鹵素原子,A的結(jié)構(gòu)為,X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31,小于260-28-76=111,X可能為Cl或Br.C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F.C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為;(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

(2)反應(yīng)中,反應(yīng)屬于取代反應(yīng),還發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng),反應(yīng)屬于消去反應(yīng),反應(yīng)屬于加成反應(yīng),反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng),故答案為:③⑥;(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式,

(4)D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2Cu(OH)2+2NaOH +Cu2O↓+4H2O ;

(5)根據(jù)上面的分析可知,X可能為Cl或Br,要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)后的混合液少許,向其中加入稀HNO3至酸性,滴加AgNO3溶液,若生成白色沉淀,則A中含氯原子;若生成淺黃色沉淀,則A中含溴原子,故選bd;

(6)F()的同分異構(gòu)體:a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明分子中存在醛基;b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明分子中存在酚羥基;c.核磁共振氫譜上有四個(gè)峰,其峰面積之比為1:1:2:6,說(shuō)明有4種氫原子,符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)-CHO,且2個(gè)甲基處于間位,另2個(gè)分別處于對(duì)位,所以F的同分異構(gòu)體有2種,故答案為:2.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原):放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是____________;電解液中H2SO4的濃度將變________;當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加____g。

(2)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)為Zn+2OH-2e===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。

根據(jù)上述反應(yīng)式,完成下列題目。

(1)下列敘述正確的是________。

A.在使用過(guò)程中,電解質(zhì)KOH被不斷消耗

B.使用過(guò)程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C.Zn是負(fù)極,Ag2O是正極

D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

(2)寫出電池的總反應(yīng)式:___________________________________________________________。

(3)使用時(shí),負(fù)極區(qū)的pH________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正極區(qū)的pH______,電解質(zhì)溶液的pH________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】錳的用途非常廣泛,以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下:

已知25,部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:

物質(zhì)

Mn(OH2

Co(OH2

Ni(OH2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×10-13

3.0×10-16

5.0×10-16

1.0×10-11

5.0×10-22

1.0×10-22

1)步驟中,為加快溶浸速率,可采取的措施是: 。

2)步驟中,須加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH5.06.0,則濾渣1的主要成分為 (填化學(xué)式)。已知MnO2的作用為氧化劑,則得到該濾渣1所涉及的離子方程式為 。

3步驟中,所加(NH42S的濃度不宜過(guò)大的原因是 。

4)濾液2中,c(Co2+c(Ni2+= 。

5將質(zhì)量為akg的碳酸錳礦經(jīng)上述流程處理后得到單質(zhì)Mn b kg。若每一步都進(jìn)行完全,濾渣1為純凈物,質(zhì)量為c kg,則原碳酸錳礦中MnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(用含a、bc的式子表達(dá),無(wú)需化簡(jiǎn))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cu2S 可用于制防污涂料,其可由熱的銅在硫蒸氣或H2S 中反應(yīng)制得。

(1)銅元素在元素周期表中的位置為 ____________,Cu+的核外電子排布式為_________,基態(tài)銅原子核外電子共有__________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)Cu2S在一定條件下可被氧化為CuSO4。

在SO42—中S原子的雜化軌道類型為________;SiO44—、PO43— SO42—互為________;其中Si、P、S第一電離能由大到小順序?yàn)開_______________ ;

硅酸鹽與二氧化硅一樣,都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元,硅氧四面體可以用圖a 表示,圖中b、c 是硅氧四面體結(jié)合成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的兩個(gè)例子,若在環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅的原子數(shù)為n,寫出環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅酸根離子的通式_______________。

(3)甲醇(CH3OH)中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇(CH3SH),二者部分物理性質(zhì)如下:

甲醇和甲硫醇在熔沸點(diǎn)和水溶性方面性質(zhì)差異的原因是__________________________。

(4)某化合物由S、Fe、Cu 三種元素組成,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(1 pm=10-10cm),該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,則該晶體的密度ρ=_________g/cm3(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,回答下列問(wèn)題:

(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式:___________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),從而可用于化學(xué)鍍銀.

(H3PO2)中,磷元素的化合價(jià)為___________。

②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為:___________(填化學(xué)式);

③NaH2PO2 正鹽還是酸式鹽?___________,其溶液顯___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與硫酸反應(yīng),寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4)(H3PO2)也可以通過(guò)電解的方法制備.工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)):

①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________;

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___________;

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜,從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室,其缺點(diǎn)是___________雜質(zhì)該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,WR是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為 ;元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

2)單質(zhì)X和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。YW的氫化物沸點(diǎn)高的是 (寫化學(xué)式),原因是

3)元素W位于周期表的第 族, 其非金屬性比元素R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因 。

4YZ組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為13,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素。請(qǐng)回答:

(1)基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布圖為 ;Si原子可形成多種氫化物,其中Si2H6中Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為 。

(2)ClO3-、ClO4-中Cl都是以 軌道與O原子 軌道成鍵,其微粒的立體結(jié)構(gòu)分別為 、 。

(3)N和Si形成的原子晶體中,N原子的配位數(shù)為 。

(4)NaN3常作為汽車安全氣囊的填充物,其焰色反應(yīng)為黃色。大多數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span> ;N3-σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為 B、FN三種元素同周期,三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示)

(5)SiO2的晶胞與金剛石(如圖所示)相似,可以看作Si原子替代C原子后,在兩個(gè)成鍵的Si原子間插入1個(gè)O原子形成。則:

晶胞中最小的環(huán)含有_____個(gè)原子。

②若晶體密度為ρg·cm3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,晶胞中兩個(gè)最近的Si原子核之間的距離為____pm(用代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖填空。

已知H是環(huán)狀化合物C4H6O2,F的碳原子都在一條直線上。

(1)化合物A含有的官能團(tuán)是 。

(2)B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到E,E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉(zhuǎn)變成F,由E轉(zhuǎn)變成F時(shí)發(fā)生兩種反應(yīng),其反應(yīng)類型分別是

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

(4)1 mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol G,其反應(yīng)方程式是 。

(5)與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、ZM、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZXY、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子;卮鹣铝袉(wèn)題:

1Y在元素周期表中的位置為_____________________________.

2) 上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_____________________ (寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_______________(寫化學(xué)式)。

3Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有__________________ (寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式))。

4ZX的電子式為_________________;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為__________________。

5) 熔融狀態(tài)下,Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),放電時(shí),電池的正極反應(yīng)

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