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【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中, 產生H2的速率可由下圖所示，影響產生氫氣反應速率的因素是( )

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度

A．①④ B．③④ C．②③ D．①②③

【答案】D

【解析】

試題分析：根據圖像可知生成氫氣的反應速率先增大后減小，發(fā)生的反應為Mg+2H+=Mg2++H2↑，①開始鹽酸的濃度較大，反應速率加快，但隨反應的進行，濃度減小，則反應速率減小，①正確；②由反應可知Mg參加反應，開始接觸面積大，反應速率快，但隨反應的進行，接觸面積減小，則反應速率減小，②正確；③因該反應為放熱反應，放熱使溫度升高，則反應速率加快，但隨反應的進行，反應變慢，放出的熱量減小，溫度降低，則反應速率減小 ，③正確；④因Cl-不參加反應，Cl-的濃度增大或減小都不影響化學反應速率，且該反應中Cl-的濃度不變，④錯誤；即影響反應速率的因素為①②③，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ，下列關系正確的是（ ）

A、體積大小：④>③>②>① B、原子數目：③>①>④>②

C、密度大小：④>②>③>① D、質量大�。�④>③>②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體無色無味的是

A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ，3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O），經測定ClO﹣與ClO3﹣的物質的量之比為1：2，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為

A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦（含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如下：

（1）鋁硅合金中若含有鐵，會影響其抗腐蝕性能，原因是_____________________

（2）焙燒除鐵反應時，Fe2O3轉化為NH4Fe（SO4 ）2，Al2O3 少部分發(fā)生類似反應，寫出Fe2O3反應的化學方程式：_____________________。氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖，最適宜的焙燒溫度是________________

（3）若操作①所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生的離子反應方程式是：_______________________。

（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產生SiC等中間體。寫出中間體SiC再與Al2O3生成硅、鋁單質的化學反應方程式，_________________________。

（5）已知25℃ Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al（OH）3和Fe（OH）3 沉淀，當兩種沉淀共存時，上層清液中c（Al3+）：c（Fe3+）==___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行aN(g)bM(g)的化學反應，M、N物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示：

（1）此反應的化學方程式中a/b＝__________。

（2）tl到t2時刻，以M 的濃度變化表示的化學反應速率為__________。

（3）此反應達到平衡時，反應物的轉化率為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案

方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，測定鐵元素的含量

（1）寫出該滴定反應的離子方程式 。

（2）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是___________(夾持部分略去)(填字母序號)

（3）實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需 (填儀器名稱)。在溶液配制過程中，下列操作會導致配制結果偏低的是___________（填寫代號）。

a．定容時，俯視容量瓶刻度線

b．容量瓶在使用前內有少量蒸餾水

c．轉移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌

d．定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

（4）上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A．濃鹽酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．濃硫酸

方案二 稱量法：操作流程如下：

（5）寫出步驟②中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式 。步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是 ，步驟②是否可以省略 ，理由是 。

（6）步驟④一系列操作依次是：過濾、洗滌、 、冷卻、稱量。

（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量 g（用含a的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是

A. 相對于途徑①，途徑②更好地體現了綠色化學思想

B. Y可以是葡萄糖溶液

C. CuSO4在1100℃分解所得氣體X是SO2和SO3的混合氣體

D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可制得膽礬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與有機物的結構、性質的有關敘述中正確的是( )

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應

C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化

D．石油經過分餾得到多種烴，煤經過分餾可制得焦炭、煤焦油等產品

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