【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓

B. Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2O

C. 電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑

D. NaHCO3與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O

【答案】D

【解析】

A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH，A錯(cuò)誤；

B.Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO3，正確的離子方程式為：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B錯(cuò)誤；

C.電解K2MnO4制KMnO4，陽(yáng)極上MnO42-放電生成MnO4-，陰極上水放電生成OH-，總反應(yīng)方程式為：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，離子方程式為2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑，C錯(cuò)誤；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，設(shè)量少的碳酸氫鈉為1mol，根據(jù)其需要可知所需的Ba2+的物質(zhì)的量為1mol，OH-的物質(zhì)的量為1mol，則該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列各實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖甲裝置證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)

B. 用圖乙裝置檢驗(yàn)?zāi)郴旌蠚怏w是否由SO2和CO2混合而成

C. 用圖丙裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

D. 用圖丁裝置干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO32—＋7H2O； Y極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列關(guān)于此燃料電池的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.X為負(fù)極，Y為正極

B.該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入 5.6 L O2完全反應(yīng)后，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知室溫下溶度積常數(shù)：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5molL-1視為沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Ph2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加010amolL-1NaOH溶液，金屬陽(yáng)離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 曲線A表示的曲線

B. 當(dāng)溶液時(shí)，開(kāi)始沉淀，沉淀完全

C. 滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，溶液中

D. 室溫下，滴加NaOH溶液過(guò)程中，比值不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)_________，該元素的符號(hào)是__________;

（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_______，該元素的名稱(chēng)是__________;

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)___________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面的排序不正確的是

A. 晶體的熔點(diǎn): ＞

B. 晶格能的大小: Al2O3＞MgCl2＞NaCl

C. 共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng): F-F＞C-Cl＞C-S＞Si-O

D. 硬度由大到小:金剛石>氮化硅>晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí),v(A)=v(D)

C. 0~6s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·s-1

D. 反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為40％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是( )

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋或?qū)?yīng)的離子方程式

A

用熱的純堿溶液洗去油污

CO32－+H2OHCO3－+OH－

溶液呈堿性，溫度升高堿性增強(qiáng)

B

酸雨樣品在空氣中放置pH減小

SO2+H2O=H2SO3

C

用泡沫滅火器滅火

Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑

D

用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl固體

NH4Cl固體可以完全分解成為氣體而除去

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫及其化合物的“價(jià)-類(lèi)”二維圖如下：

（1）寫(xiě)出X、Y的化學(xué)式：____________、____________

（2）某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。（膠頭滴管中為氯化鋇溶液）

a.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

b.濕潤(rùn)的品紅試紙

c.濕潤(rùn)的Na2S試紙

將硫粉點(diǎn)燃后伸入瓶中蓋緊膠塞。

①濕潤(rùn)的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體，說(shuō)明硫的燃燒產(chǎn)物有___________性。

②濕潤(rùn)的品紅試紙褪色說(shuō)明了__________（填化學(xué)式）有__________性。

③濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的原因____________________（用化學(xué)方程式表示）

④滴入氯化鋇溶液，出現(xiàn)少量白色沉淀，寫(xiě)出白色沉淀的化學(xué)式____________。

（3）從“價(jià)-類(lèi)”二維的角度，分析Z可能的化學(xué)性質(zhì)：

①?gòu)奈镔|(zhì)類(lèi)別的角度具有________的通性。

②從化合價(jià)的角度具有_________________________________________。

（4）根據(jù)二維圖探究硫元素轉(zhuǎn)化時(shí)，某同學(xué)預(yù)測(cè)出如下轉(zhuǎn)化：2H2O+2S+3O2=2H2SO4，請(qǐng)問(wèn)該同學(xué)分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化缺少的思維角度是:__________。（填字母序號(hào)）

a.物質(zhì)類(lèi)別角度 b.化合價(jià)角度 c.化合價(jià)及類(lèi)別兩個(gè)角度

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