Question

4．下列關于物質的量濃度的表述中正確的是（　�。�

• A． 0.3 mol/L Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-總物質的量為0.9mol
• B． 當1L水吸收22.4LNH₃時所得氨水的濃度不是1 mol/L，只有當22.4L NH₃溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1 mol/L
• C． 10℃時0.5 mol/L的稀鹽酸100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度大于0.5 mol/L
• D． 10℃時0.5 mol/L的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質的量濃度仍為0.5 mol/L

Answer 1

分析 A．缺少溶液體積，無法計算溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質的量；
B．沒有告訴在標準狀況下，無法計算氨氣的物質的量；
C．蒸發(fā)過程中HCl揮發(fā)，導致氯化氫的物質的量減少；
D．飽和溶液中，溫度相同時氯化鉀的物質的量濃度不變．

解答 解：A．沒有注明溶液的體積，在1L0.3 mol/L Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-總物質的量為0.9mol，故A錯誤；
B．當標準狀況下的22.4L NH₃溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1 mol/L，故B錯誤；
C．蒸發(fā)水時，HCl也會揮發(fā)，其濃度會小于0.5 mol/L，故C錯誤；
D．飽和溶液蒸發(fā)水后，恢復到原來的溫度還是飽和溶液，其濃度不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，注意掌握標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．