15．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸
B．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
C．濃硫酸可用于干燥H2S和CO2
D．合金的物理性質(zhì)一般與其各組分金屬的物理性質(zhì)相同

分析 A．濃硝酸具有強氧化性，可使鐵鈍化；
B．硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑；
C．濃硫酸具有強氧化性，氧化H2S；
D．合金與各成分金屬相比硬度大熔點低．

解答 解：A．濃硝酸具有強氧化性，可使鐵鈍化，所以在常溫下用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸，故A正確；
B．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑，故B錯誤；
C．濃硫酸具有強氧化性，氧化H2S，所以濃硫酸不能用于干燥H2S，故C錯誤；
D．合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同，如合金與各成分金屬相比硬度大熔點低，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、K+、Br-、SO42-
B．氯化亞鐵溶液中：K+、Al3+、SO42-、MnO4-
C．硫酸鋁溶液中：K+、AlO2-、Na+、Cl-
D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，在我國60%的鎂是從海水中提取的．某校課外興趣小組用海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）模擬工業(yè)生產(chǎn)提取鎂，主要過程如下：
試回答下列問題．
（1）下列表述都與鎂有關(guān)，其中正確的是AD（填序號）．
A．鎂合金大量用于制造汽車零部件，其主要原因在于鎂的硬度大、抗沖擊力強
B．鎂具有較強的抗腐蝕能力，其主要原因在于鎂的性質(zhì)穩(wěn)定
C．鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，其燃燒產(chǎn)物只有一種
D．利用鹽鹵提取鎂的過程中，只有一步反應涉及氧化還原反應
（2）寫出反應①的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）若向反應①所得溶液中通入足量氯氣，可能發(fā)生反應的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有機物R的分子式為C5H10O2，它能和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體，在光照下，R與氯氣發(fā)生烴基上氫的取代反應，生成的一氯代物有（　　）
A．4種B．8種C．10種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．補充完成下表：
    元素甲乙丙
    元素符號①②O
    原子結(jié)構(gòu)
示意圖		③④
    周期三三⑤
    族⑥ⅦA⑦
（1）請把序號①一⑦的答案對應填上）
①Na②Cl③④⑤二⑥ⅠA⑦ⅥA
（2）甲元素最高價氧化物對應的水化物呈堿性（填“酸、堿”），乙元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO4．
（3）甲與乙兩元素的單質(zhì)反應生成物的電子式為，屬于離子（離子或共價）化合物．
（4）甲單質(zhì)與丙的氫化物反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列對有機物的性質(zhì)說法正確的是（　�。�
A．乙苯和鄰二甲苯屬于同分異構(gòu)體
B．苯和苯乙烯屬于同系物
C．糖類和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物
D．植物油和礦物油都屬于油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBr2
B．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為CH3COOCH2CH3
C．含有乙烯的乙烷通過催化加氫除去乙烯，可得到純凈的乙烷
D．完全燃燒生成等物質(zhì)的量的 CO2和 H2O的物質(zhì)不一定是乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)電化學裝置的說法正確的是（　�。�
A．用圖1裝置處理銀器表面的黑斑（Ag2S），銀器表面發(fā)生的反應為Ag2S+2e-═2Ag+S2-，該過程中總反應為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
B．用圖2裝置電解一段時間后，銅電極部分溶解，溶液中銅離子的濃度基本不變
C．圖3裝置中若直流電源的X極為正極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的電解精煉
D．圖4裝置中若M是銅，則該裝置能防止鐵被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦的還原性介于鋁和鋅之間，但在常溫下，鈦金屬具有優(yōu)異的抗腐蝕性能，是制造飛機、火箭和宇宙飛船的最好材料．一種以鈦鐵礦（含 85%的FeTiO3，雜質(zhì)不參與反應）為原料制備Ti的工藝如下：鈦鐵礦$→_{過濾}^{H_{2}SO_{4}}$硫酸氧鈦溶液$→_{過濾}^{H_{2}O/△}$H2TiO3$\stackrel{焙燒}{→}$TiO4$→_{高溫}^{C，Cl_{2}}$$→_{高溫}^{Mg/Ar}$Ti
已知：硫酸法制鈦的第一步操作進使磨細的鈦鐵礦與濃硫酸（濃度在80%以上）在343-353℃溫度、不斷攪拌的條件下反應，主要反應是非機化還原反應，產(chǎn)物是TiOSO4和 FeSO4•TiOSO4 遇水水解．
（1）FeTiO3中Ti的化合價為，硫酸與 FeTiO3反應的化學方程式為2H2SO4+FeTiO3=FeSO4+TiOSO4+2H2O．
（2）第二步要加大量的水加熱制備H2TiO3，請用平衡移動原理解釋原因TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，加熱，加水促進平衡正向移動．
（3）TiCl4極易水解，將它暴露在空氣中會產(chǎn)生煙霧，故可以制作煙舞彈，用化學方程式解釋原因TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl．
（4）如果從Na、Zn、Fe中選一種金屬代替Mg，填金屬跟TiCl4反應的化學方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高溫\;}}{Ar}$Ti+4NaCl
（5）為測定溶液中，TiOSO4的含量，首先取待測液10mL，加過量奶粉，充分震蕩，使其完全反應：3TiO2++Al+6H+═3Ti3+Al3++3H2O，過濾洗洗滌后將所得溶液定容為酸式滴定管100mL，取出濾液20.00mL，向其中滴加2-3滴KSCN溶液做指示劑，用（一種玻璃儀器）滴加 0.100 0mol/L． FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4+ Fe2+．當溶液出現(xiàn)紅色時達到滴定終點，此時用去了30.00 mL FeCl3溶液，待測液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是1.50 mol•L-1．

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