NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，有人提出通過以下反應(yīng)來處理尾氣：
2NO(g ) + 2CO(g ) =N2 (g ) + 2CO2 (g )。 對上述反應(yīng)，下列看法正確的是（   ）
A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率
B．改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響
C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害較小
D．無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）用純凈的塊狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，請回答：

（1）實驗過程如右圖所示，分析判斷：______段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。
(2)上述反應(yīng)中,A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物消耗的質(zhì)量隨時間的變化曲線由實線表示，在相同的條件下，將B g （A>B）粉末狀碳酸鈣與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物消耗的質(zhì)量隨時間的變化曲線由虛線表示。則最符合實際情況的圖像是________

（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是_________.                                   
A.蒸餾水      B.氯化鈉    C.硝酸鉀溶液    D.濃鹽酸  E.降溫  F加入MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
MnO4- + H 2C2O4 + H+ ——Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平）
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：
組別
10%硫酸體積/mL
溫度/℃
其他物質(zhì)
I
2 mL
20
　
II
2 mL
20
10滴飽和MnSO4溶液
III
2 mL
30
　
IV
1 mL
20
1 mL蒸餾水
（1）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗　　　 和　　　 （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗　　 和　 　 。
（2）對比實驗I和IV，可以研究　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

四個體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（    ）
容器
溫度
SO2(mol)
O2(mol)
催化劑
甲
5000C
10
5
-
乙
5000C
8
5
V2O5
丙
4500C
8
5
-
丁
5000C
8
5
-
A．乙>甲>丁>丙        B．乙>甲>丙>丁      C．甲>乙=丁>丙   D．乙>甲>丙=丁

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的
A．NaNO3溶液B．NaCl固體C．Na2SO4溶液D．CuSO4粉末

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)某同學(xué)對第四周期過渡元素產(chǎn)生濃厚的興趣。想探究是否只有MnO2能催化KClO3受熱分解?CuO、Fe2O3、Cr2O3等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用?若有催化作用，效率怎樣?請你與他一起進行實驗探究：
I．課題名稱：_________________________。
Ⅱ．實驗儀器：略
實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
Ⅲ．實驗步驟：略
Ⅳ．實驗數(shù)據(jù)：
實驗
編號
KClO3
(g)
氧化物
產(chǎn)生氣體(mL)
(已折算為標況)
耗時(s)
化學(xué)式
質(zhì)量(g)
回收
1
0.6
—
—
—
10
480
2
0.6
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.6
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.6
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.6
Cr2O3
0.20
異常
67.2
188.3
V．實驗討論：
⑴請用編號3的實驗數(shù)據(jù)求得KClO3的分解率：為______％(保留一位小數(shù))。
⑵在用Cr2O3做實驗時，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成橘黃色（K2Cr2O7）。該刺激性氣體可能是______（填化學(xué)式)，用     檢驗。（填序號）
A、濕潤的藍色石蕊試紙           B、濕潤的碘化鉀淀粉試紙
C、濕潤的PH試紙                D、濕潤的紅色石蕊試紙
Ⅵ．實驗結(jié)論：________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量鐵粉反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量，可以向鹽酸中加入適量的
A．固體NaOHB．Na2SO4溶液?C．CuSO4(s)D．CH3COONa固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。
（1）反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為               ；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關(guān)系為                       。
（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)="1" mol·L－1，當反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時，該反應(yīng)         (填“是”或“否”)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達到，向        (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進行。
（3）對于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施一定能提高反應(yīng)速率的是（   ）
A．改變反應(yīng)物用量B．減小壓強
C．降低溫度D．升高溫度

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同步練習(xí)冊答案