(2012?邯鄲一模)空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工藝流程如下:
(1)溴在周期表中位于
4
4
周期
VIIA
VIIA
族.
(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是
酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)
酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)

(3)步驟④利用了SO2的還原性,反應(yīng)的離子方程式為
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

(4)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80-90℃.溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因:
溫度過高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低
溫度過高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低

(5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離.分離儀器的名稱是
分液漏斗
分液漏斗

(6)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾,這樣操作的意義是
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程,與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低.
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程,與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低.
分析:(1)根據(jù)溴在氯的下一周期,與氯在同一主族來解答;
(2)在酸性條件下不利于氯氣、溴單質(zhì)與水之間反應(yīng);
(3)根據(jù)了SO2的還原性和氯氣的氧化性來解答;
(4)在溴水中,溴的沸點是58.5°C,水的是100°C,溫度80℃-90℃時,水不沸騰而溴蒸氣揮發(fā);
(5)根據(jù)分液是分離兩種不相溶的液體,用分液漏斗分離;
(6)海水中溴離子的濃度較少,在海水提取溴之前,必須進行海水濃縮以節(jié)約成本;
解答:解:(1)因溴在氯的下一周期,與氯在同一主族,所以溴在周期表中位于第4周期VIIA族,故答案為:4,VIIA;
(2)氯氣、溴單質(zhì)與水之間能發(fā)生反應(yīng),酸化可抑制它們與水的反應(yīng),故答案為:酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng);
(3)因SO2和氯氣、水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,故答案為:Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;(4)在溴水中,溴的沸點是58.5°C,水的是100°C,溫度過高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低,故答案為:溫度過高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低;
(5)因液溴與溴水不相溶,用分液漏斗分離,故答案為:分液漏斗;
(6)海水中溴離子的含量較少,在海水提取溴之前,必須進行海水濃縮,故答案為:“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程,與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低.
點評:本題主要以海水化學資源的利用為背景,考查的知識點較多,培養(yǎng)了學生運用知識分析問題和解決問題的能力.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?邯鄲一模)下列離子方程式書寫不正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?邯鄲一模)利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗,甚至制作出一些有實際應(yīng)用價值的裝置來,如圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖.上述電池工作時,有關(guān)說法正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?邯鄲一模)測定轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率可以用如圖裝置,裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為:
Na2SO3(s)+H2SO4(85%)=Na2SO4+H2O+SO2↑(已知S03的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃)

(1)裝置中甲管的作用是
讓硫酸順利滴下
讓硫酸順利滴下

(2)根據(jù)實驗需要,應(yīng)該在I、II、III、IV處連接合適的裝置,請從題圖A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中.I、II、III、IV處連接的裝置分別是
BEAC
BEAC


(3)為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應(yīng)采取的操作是
先加熱催化劑再滴入濃硫酸
先加熱催化劑再滴入濃硫酸
,若用大火加熱燒瓶時,SO2的轉(zhuǎn)化率會
降低
降低
 (填“升高”、“不變”或“降低”).
(4)有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn),SO2氣體產(chǎn)生緩慢,以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯,但又不存在氣密性問題,請你推測可能的原因(可以不填滿)①原因:
Na2SO3變質(zhì)
Na2SO3變質(zhì)
②原因:
濃硫酸的濃度不夠
濃硫酸的濃度不夠
 ③原因:
其它合理答案也可
其它合理答案也可

(5)將SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一種強酸和一種氧化物,并有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移,則該反應(yīng)的化學方程式為
SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2

(6)用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應(yīng)結(jié)束時,繼續(xù)通入O2-段時間后,測得裝置IV增重了 mg,則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為
64n-m
64n
×100%
64n-m
64n
×100%
.(用含m、n的代數(shù)式填寫)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?邯鄲一模)氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁.
(1)水制取H2的常見原料,下列有關(guān)水的說法正確的是
abc
abc

a.水分子是一種極性分子
b.H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
c.水分子空間結(jié)構(gòu)呈V型
d.CuSO4?5H2O晶體中所有水分子都是配體
(2)氫的規(guī);苽涫菤淠軕(yīng)用的基礎(chǔ).
在光化學電池中,以紫外線照鈦酸鍶電極時,可分解水制取H2同時獲得O2.已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則鈦酸鍶的化學式為
SrTiO3
SrTiO3

(3)氫的規(guī)模化儲運是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵.
①準晶體Ti38Zr45Ni17的儲氫量較高,是一種非常有前途的儲氫材料.該材料中,鎳原子在基態(tài)時核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2

②氨硼烷化合物(NH3BH3)是最近密切關(guān)注的一種新型化學氫化物儲氫材料.請畫出含有配位鍵(用“→”表示)的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式
;與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是
CH3CH3
CH3CH3
;(寫結(jié)構(gòu)簡式).
③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲氫,其原理是:甲酸鹽在釕催化下會釋放出氫氣,產(chǎn)生的CO2被碳酸鹽捕捉轉(zhuǎn)變碳酸氫鹽,碳酸鹽又能催化轉(zhuǎn)化為甲酸鹽.已知HCO3-在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體(八元環(huán)結(jié)構(gòu)),試畫出雙聚體結(jié)構(gòu)

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