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下列物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（    ）。
①NaHCO3   ②Al2O3  ③Al(OH)3  ④Al
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
D

試題分析：既能與稀硫酸反應又能與NaOH溶液反應的物質是具有兩性的物質或弱酸的酸式鹽，所以上述物質全部符合，答案選D。
點評：本題容易把弱酸的酸式鹽忽略。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是（     ）
A．a點對應的沉淀只有BaSO4
B．c點溶液呈堿性
C．b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－＝Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鋁粉和某鐵氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成鋁熱劑，再分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質量比是8：11，則x：y為     
A．5：7B．7：5C．1：2D．2：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為測某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行下列實驗：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L—1稀硫酸，合金完全溶解，產生的氣體在標準狀況下體積為560mL；再加0.2mol·L—1NaOH溶液至沉淀質量恰好在此時不再變化，用去350mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質的量為
A．0.005molB．0.01molC．0.025molD．0.03mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（  ）
A．Al(OH)3B．NaCl溶液C．K2SO4溶液D．稀H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，既能跟稀硫酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是（   ）
①Al2O3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH4)2CO3；⑤NaHCO3；⑥AlCl3
A．①③⑤⑥B．只有①③C．只有②③D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質量比為
A．1：1B．2：3C．1：2D．1：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將由等物質量的鋁、鎂組成的混合物分成四等份，分別加入足量的①3mol/LNaOH溶液，②2mol/L稀硝酸（還原產物僅有NO），③18mol/LH2SO4，④1mol/LH2SO4產生氣體物質的量由小到大的順序為(     )
A．①②③④B．②③①④C．④②①③D．③①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）鋁鎂合金現已成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要原料�，F有一塊鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學分別稱取c克樣品，并設計了不同的實驗方案：
甲：鋁鎂合金測得生成氣體的體積Ｖml（已折算成標準狀況）；
乙：鋁鎂合金測得剩余固體的質量a克； 
丙：鋁鎂合金溶液測得沉淀的質量b克。
（1）寫出甲方案的有關反應的離子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
該方案能否測定出鎂的質量分數？　　　　（填“能”或“不能”）。
（2）乙方案所加入的試劑是　　　　，測定出鎂的質量分數為          。
（3）丙方案測得沉淀的質量為b克，加過量的NaOH溶液充分反應后，　  　（填一種分離方法）、洗滌、烘干沉淀。若c=40，b=2.9，則測得鎂的質量分數為　  　。如果未洗滌沉淀，測得鎂的質量分數將　　　（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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