【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中A、BC、DE為短周期元素,F為第四周期元素,F還是前四周期中電負(fù)性最小的元素。已知:A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等;B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè);C原子的第一至第四電離能為I1738 kJ·mol-1,I21 451 kJ·mol-1,I37 733 kJ·mol-1,I410 540 kJ·mol-1;D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿;E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4

1)寫(xiě)出E元素在周期表中位置:________;D元素的原子的核外電子排布式:__________________。

2)某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識(shí)分析C的核外電子排布為該同學(xué)所畫(huà)的軌道式違背了________。

3)已知BA5為離子化合物,寫(xiě)出其電子式:________。

4DE3中心原子雜化方式為________,其空間構(gòu)型為_________________。

【答案】1)第三周期第ⅦA1s22s22p63s23p32)能量最低原理(3)(4sp3三角錐形

【解析】

A、B、C、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期元素,F為第四周期元素,F還是前四周期中電負(fù)性最小的元素,則FK元素;A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等,則AH元素;B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè),核外電子排布式為1s22s22p3,則BN元素;C原子第三電離能劇增,原子最外層有2個(gè)電子,原子序數(shù)大于N元素,故CMg;D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿,處于VA族,原子序數(shù)大于Mg,故DP元素;E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4,E處于第三周期,E處于第ⅦA族,故ECl元素。

(1)ECl元素,在周期表位置:第三周期第ⅦA族;DP元素,原子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p3;(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為,該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖中3s能級(jí)未填充滿,就填充能量更高的3p能級(jí),違背了能量最低原理;(3)NH5為離子化合物,是由NH4+H-兩種粒構(gòu)成,電子式為;(4)PCl3中心原子P原子成3個(gè)σ鍵,P原子價(jià)層電子對(duì)是為3+(51×3)/2=4,含有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì),雜化軌道數(shù)為4,雜化方式為sp3,其空間構(gòu)型為三角錐形。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性,是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性條件下聚合而成()。下列說(shuō)法正確的是

A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙二醇

B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C.相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇的聚合度n67

D.聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物:+CH3X +HX,在催化劑存在下,由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是

A.CH2=CH2HClB.CH3CH3I2

C.CH2=CH2Cl2D.CH3CH3HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C、DE均是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,AB同周期,AD同主族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成C2BC2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素。請(qǐng)回答:

1D在元素周期表中的位置是 。

2C2B的電子式是 AB2的結(jié)構(gòu)式是 。

3BC、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>用化學(xué)式回答,下同);A、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為 。

4B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點(diǎn)高的是 (用化學(xué)式回答);原因是

5)水中錳含量超標(biāo),容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧,使水產(chǎn)生異味,EB2可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當(dāng)消耗13.50gEB2時(shí),共轉(zhuǎn)移了1mol電子,則反應(yīng)的離子方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲制取一氯甲烷

B. 用裝置乙在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

C. 用裝置丙萃取溴水中的溴

D. 用裝置丁在實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li+2OH,下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e=2OH+2Cu

B. 放電時(shí),電子透過(guò)固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)

C. 通空氣時(shí),銅電極被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,氧化劑為O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),KN,試回答:

(1)石墨極為______(、負(fù)、陽(yáng)”),鐵極上的電極反應(yīng)為:_______。電池總反應(yīng)為:________。Cu2+____(石墨”)電極移動(dòng)。

(2)若反應(yīng)過(guò)程中有0.1mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則鐵電極上產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為____g,石墨極上產(chǎn)生的物質(zhì)的物質(zhì)的量為________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在新型冠狀病毒疫情中常用84消毒液進(jìn)行消毒,有效成分為NaClO溶液,其主要是基于次氯酸(HClO)的氧化性。氯所在的鹵族元素在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用,回答以下問(wèn)題:

1)基態(tài)氯原子的核外價(jià)電子排布式為__________,HClO分子中中心原子的雜化軌道類型為__________。

2)生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中,P、S、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

3)①與Cl相鄰的元案SF,其化化物SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物,可通過(guò)類似于BornHaber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(a)計(jì)算相關(guān)鍵能,則SF鍵的鍵能為__________。

②硫和氧形成的鏈狀化合物結(jié)構(gòu)如圖(C),其化學(xué)式為__________。

4CuCl的熔點(diǎn)為426℃,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為908℃。

CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高,原因是_________。

②工業(yè)上將CuCl溶入KCN溶液中配制成鍍銅液,鍍銅液中配合物化學(xué)式為__________,寫(xiě)出一種與配體互為等電子體的陽(yáng)離子的電子式__________

CuF晶胞如圖(b),晶胞邊長(zhǎng)為a nm。則CuF最近的距離為________。用Mg·mol1表示CuF的摩爾質(zhì)量,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則CuF晶體的密度為______g·cm3。

④以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖(b)中離子1的坐標(biāo)為(,0),則離子3的坐標(biāo)為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol·L-1硫酸溶液450mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:

1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱)

2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來(lái)配制450mL、0.5mol·L-1的稀硫酸。計(jì)算所需濃硫酸的體積為__mL(保留1位小數(shù)),現(xiàn)有①10mL 25mL 50mL 100mL四種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是__(填代號(hào))。

3)配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:

①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序?yàn)椋孩?/span>→__→__→__→_(填序號(hào))__

4)在配制過(guò)程中,下列操作中錯(cuò)誤的是__(填代號(hào),下同),其他操作都準(zhǔn)確,能引起誤差偏高的有__。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸

④定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)刻度線,又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑦定容時(shí),俯視刻度線

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