【題目】合成氨所用的H2可由煤與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，ΔH＜0，欲提高CO轉(zhuǎn)化率可采用的方法有：①降低溫度；②增加壓強(qiáng)；③使用催化劑；④增大CO的濃度；⑤增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是(　　)
A.①②③④⑤
B.①⑤
C.①④⑤
D.只有⑤

【答案】B
【解析】該反應(yīng)是一個(gè)氣體總體積不變的放熱反應(yīng)，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可設(shè)法使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，顯然降低溫度可以滿足這一要求，增加水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率也可以增大；但若增加CO的濃度，平衡雖然向右移動(dòng)，但CO的總量增大，其轉(zhuǎn)化率反而減小。增大壓強(qiáng)和使用催化劑的操作只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，而與平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率無關(guān)。
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理以及影響因素，掌握影響因素：①濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)．減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；④催化劑：不能影響平衡移動(dòng)即可以解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器的電源，它的充放電過程可表示為：2Ag+Zn（OH）2 Ag2O+Zn+H2O回答下列有關(guān)問題．
（1）電池的放電過程是（填“①”或“②”）．
（2）該電池屬于性電池（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）寫出充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：
（4）充電時(shí)，電池的正極應(yīng)接電源的極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜的侯氏制堿法為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料制得NaHCO3 ， 進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________(填字母標(biāo)號(hào))。
A.碳酸氫鈉難溶于水
B.碳酸氫鈉受熱易分解
C.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方法實(shí)驗(yàn)。
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)：

試回答下列有關(guān)問題：
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是；
(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是。
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是(填分離操作的名稱)。
②另一位同學(xué)用下圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從管通入氣體，再從管通入氣體；
(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，原因是。
（3）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的對(duì)應(yīng)位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素．下列說法正確的是（ ）
A.W、X兩元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)
B.Q、Y分別與鈉元素形成的化合物中僅含離子鍵
C.簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篞＞Y＞Z
D.X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是

A.利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中

B.利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中

C.利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)

D.利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，已知H2CO3H++HCO3﹣K1=4.3×l0﹣7；
HCO3﹣H++CO32﹣K2=5.6×l0﹣11；
H2OH++OH﹣Kw=1.0×l0﹣14
現(xiàn)取10.6g Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　　）

A.W點(diǎn)所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）
B.pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1 molL﹣1
C.pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
D.pH=11的溶液中：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣K=1.8×l0﹣4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物省略）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，X是一種常見的溫室氣體，向B的水溶液中滴加2滴酚酞，溶液呈色，A生成B的化學(xué)方程式為 ．
（2）若B是一種兩性不溶物，B生成C的離子方程式為 ．
（3）若A是一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，A轉(zhuǎn)變?yōu)镃是工業(yè)生產(chǎn)中的一種重要反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了出去鐵粉中的少量鋁粉，可以選用的試劑是（ ）
A.稀鹽酸
B.稀硫酸
C.氯化銅溶液
D.氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，在研究新能源的前沿技術(shù)上，科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。
（1）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一，下列石油化工生產(chǎn)能提高乙烯的產(chǎn)量的是________。
A.蒸餾、分餾
B.催化裂化
C.催化裂解
D.催化重整
（2）下列說法不正確的是__________。
A.石油是混合物，分餾后得到的餾分是純凈物
B.煤隔絕空氣加強(qiáng)熱可以得到黑褐色油狀的煤焦油
C.煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑
D.從綠色化學(xué)角度考慮，以植物為主的生物質(zhì)資源，是未來的理想資源
（3）如果將CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源。請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：
CO2＋4H2→()＋2H2O
（4）若將CO2和H2以1∶3的比例混合，使之發(fā)生反應(yīng)生成某種重要的化工原料和水，該原料可能是________。
A.烷烴
B.烯烴
C.炔烴
D.芳香烴
（5）甲、乙、丙三個(gè)化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：
原料— →CO(NH2)2
①甲廠以焦炭和水為原料；②乙廠以天然氣和水為原料；③丙廠以石腦油(主要成分為C5H12)和水為原料。按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3(換算成H2的物質(zhì)的量)和CO2的物質(zhì)的量之比，則對(duì)原料的利用率最高。據(jù)此判斷甲、乙、丙三個(gè)工廠哪個(gè)工廠對(duì)原料的利用率最高？。
（6）請(qǐng)根據(jù)以上信息，設(shè)計(jì)工業(yè)合成尿素的條件。

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