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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與條件已略去)。已知A、B均為由相同的兩種元素組成的無色液體,C、EG、I均為無色氣體,其中C為單質,E為最簡單的烴,G能使澄清石灰水變渾濁,I能使品紅褪色;D、E均由兩種元素組成,D的摩爾質量為144g·mol1,H中兩種元素質量比為78,F是白色膠狀沉淀,J是紅棕色固體。

1G的電子式為_____。

2H的化學式為_____

3)寫出反應①的化學方程式:______。

4)寫出反應②的離子方程式:______

【答案】 FeS2 Al4C3 + 12H2O →4Al(OH)3 + 3CH4 Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O

【解析】

A、B均為由相同的兩種元素組成的無色液體,A在二氧化錳作用下分解生成生成無色液體B和氣體C,可知AH2O2,BH2O,CO2;由E為最簡單的烴,E與氧氣反應生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體G,可知HCH4,GCO2;由D能夠與H2O反應生成CH4和白色膠狀沉淀F,結合D的摩爾質量為144g·mol1,可知DAl4C3,FAl(OH)3;由I能使品紅褪色,J是紅棕色固體,可知ISO2,JFe2O3;由H高溫下與氧氣反應生成SO2Fe2O3,結合H中鐵和硫兩種元素質量比為7∶8,可知HFeS2;由轉化框圖可知,SO2H2O2反應生成H2SO4,則KH2SO4;H2SO4Al(OH)3反應生成硫酸鋁和水,則LAl2(SO4)3

1G為共價化合物CO2,電子式為,故答案為:

2)由I能使品紅褪色,J是紅棕色固體,可知ISO2JFe2O3,H高溫下與氧氣反應生成SO2Fe2O3說明H中含有鐵和硫兩種元素,由兩種元素質量比為7∶8,可得n(Fe)n(S)= 7/56∶8/32=1:2,所以H的化學式為FeS2,故答案為:FeS2;

3)反應Al4C3H2O反應生成無色氣體CH4和白色膠狀沉淀Al(OH)3,反應的化學方程式為Al4C3 + 12H2O →4Al(OH)3 + 3CH4,故答案為:Al4C3 + 12H2O →4Al(OH)3 + 3CH4

4)反應H2SO4Al(OH)3反應生成硫酸鋁和水,反應的離子方程式為Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O,故答案為:Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O。

練習冊系列答案
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【題目】1)阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1,F(xiàn)有某氣體,它的摩爾質量是M g·mol-1,在t ℃ 1.01×105 Pa時,氣體摩爾體積為Vm L·mol-1。取t ℃、1.01×105Pa時此氣體m g;卮鹣铝袉栴}:

①該氣體一個分子的質量為________g;

m g該氣體中所含的微粒數(shù)目為________個;

t ℃、1.01×105Pa時,m g該氣體的體積為______L。

t ℃、1.01×105Pa時,該氣體與氫氣的密度比為__________________

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D. d點:cCl-=c(Na+)

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【題目】K、Ka、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是

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