【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B,C各1.2 mol。試回答:

(1)烴A的分子式為_____________

(2)若取一定量的烴A完全燃燒后,生成B、C各3 mol,則有________g烴A參加了反應(yīng),燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣_____________L

(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有

一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為______________

(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基,烴A可能有的結(jié)構(gòu)________種,任寫出其中一種烴A的結(jié)構(gòu)簡式____________

【答案】(1)C6H12

(2)42 100.8

(3)

(4) 3

【解析】

試題分析:(1)0.2molCxHy1.2molCO2+1.2molH2O,由原子守恒可知x=6,y=12,則烴A的分子式為C6H12,故答案為:C6H12;(2)B、C各3mol,即3molCO2、3molH2O,由C、H原子守恒可知A的質(zhì)量為3mol×12g/mol+6mol×1g/mol=42g,由O原子守恒計算消耗的氧氣4.5mol×22.4L/mol=100.8L,故答案為:42;100.8;

(3)A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,則只有一種H,為環(huán)己烷,結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;

(4)由催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)后的結(jié)構(gòu)含有4個甲基分析可知,原烯烴含有兩個甲基取代基,其結(jié)構(gòu)可能為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求完成下列各小題實驗.(a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)

1)驗證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱。(已知酸性:亞硫酸>碳酸)

實驗步驟:連接儀器、 、加藥品后,打開a關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸,加熱;

銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,裝置A中的試劑是 ;

能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是 ;

2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

在(1操作后打開b,關(guān)閉a

② H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),化學(xué)方程式是

③ BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表中相應(yīng)位置。

寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導(dǎo)線等在玻璃片制成如圖所示的原電池,當(dāng)濾紙用醋酸溶液潤濕時,二極管發(fā)光。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(

A.銅片上的電極反應(yīng):Cu2++2eCu

B.電子通過溶液由鋅片流向銅片

C.電池工作時電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.該電池工作時,若有16.25gZn被溶解,導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.50mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積不變的絕熱密閉容器中,2molSO21molO2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣QkJ/mol(Q0)當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述錯誤的是( )

A.增大氧氣濃度,平衡正向移動,平衡常數(shù)不變

B.降低溫度,正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小

C.平衡時SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%

D.該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是

A.用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離

B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C.該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)

D.每生成1molH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理。下列關(guān)于該原電池的說法不正確的是

A. 原電池的總反應(yīng)為 FeCu2+=Fe2+Cu

B. 反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,導(dǎo)線中通過0.2 mol電子

C. 其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式為2H+2e=H2

D. 鹽橋中是 KNO3溶液,則鹽橋中NO3移向乙燒杯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

1)元素Y在周期表中的位置_________(周期、族)。

2XN2的電子式是:_________Y的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式_________。

3)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_________

4)用電子式表示WZ的形成過程_________。

5)元素ZT相比,非金屬性較強(qiáng)的是_________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是_________。

A.常溫下Z單質(zhì)和T單質(zhì)狀態(tài)不同

BZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

C.一定條件下,ZT的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

6)寫出W單質(zhì)和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,所得溶液的溶質(zhì)是_________化合物(離子共價”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 “侯氏制堿法”是我國化工行業(yè)歷史長河中一顆璀璨明珠。

.純堿的制備:用下圖裝置制取碳酸氫鈉,再間接制得純堿。

(1)裝置乙的作用是 _________________,其中水可以用_______________代替;

(2)裝置丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________;

(3)用裝置丙中產(chǎn)生的碳酸氫鈉制取純堿時,需要的實驗操作有:_____________。

(4)定量分析:測定純堿樣品純度

提供藥品:酚酞、甲基橙、0.1mol/LHCl溶液

實驗步驟:

稱取樣品mg,溶于水形成100mL溶液;

向溶液中滴加少量___________作指示劑,再向其中滴加鹽酸溶液至終點,消耗鹽酸_________VmL;

計算:純堿樣品純度=__________________。

某小組同學(xué)在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴,溶液沒有什么變化,但加熱后顯淡紅色,加熱較長時間后冷卻,紅色不褪去。為探究原因,進(jìn)行了下列實驗:加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,測得溶液pH隨溫度變化的曲線:

當(dāng)溫度恢復(fù)到10,測得溶液 pH=11.5。

(5)依據(jù)圖像信息對下列問題做出合理猜測:

AB段pH上升原因:____________________________________________________,

BC段pH上升原因:____________________________________________________;

(6)設(shè)計實驗對BC段pH上升的合理猜測進(jìn)行驗證(藥品任意選擇):__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015年,我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎。由青蒿素合成衍生藥物蒿甲醚的合成路線如下:

A.①、②反應(yīng)依次為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

B.上述三種有機(jī)物的含氧官能團(tuán)完全相同

C.青蒿素因含酯基具有氧化性和殺菌功能

D.蒿甲醚的化學(xué)式為C16H24O5

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