【題目】下列說法中,正確的是( )
A.向KI溶液中通入適量Cl2后,溶液顏色變深
B.向KCl溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液顏色變紅
C.溴水與NaCl溶液混合時(shí),會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)
D.NaCl溶液在空氣中會(huì)被氧化,故需要密封保存
【答案】A
【解析】解:A、碘化鉀中通入氯氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)得到氯化鉀和碘單質(zhì),溶液顏色會(huì)從無(wú)色變?yōu)樽厣,?huì)變深,故A正確; B、氯化鉀溶液顯示中性,KCl溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液顏色不會(huì)變化,故B錯(cuò)誤;
C、溴水的氧化性比氯氣的弱,溴水與NaCl溶液混合時(shí),不會(huì)發(fā)生置換反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、NaCl溶液在空氣中能穩(wěn)定存在,只會(huì)伴隨著水分的蒸發(fā),不會(huì)被氧化,故無(wú)需密封保存,故D錯(cuò)誤.
故選A.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制城法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl.工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等
D. 該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36號(hào)元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,C原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與p電子數(shù)相等,D在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,E的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子,F原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。
(1)F元素的名稱是________ ,基態(tài)F原子的價(jià)電子軌道表示式_________畫出AC2的電子式_______________E元素常見離子的電子排布式______________。
(2)A、B、C的電負(fù)性大小順序(填元素符號(hào),下同)______________,第一電離能大小順序?yàn)?/span>_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600~700℃),具有效率高、噪音低、無(wú)污染、燃料多樣、余熱利用價(jià)值高等優(yōu)點(diǎn)。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 電池工作時(shí),熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用
B. 負(fù)極反應(yīng)式為H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O
C. 該電池可利用工廠中排出的CO2,減少溫室氣體的排放
D. 電池工作時(shí),外電路中流過0.2 mol電子,消耗3.2 g O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):A+BC+D,在t1時(shí)增大壓強(qiáng),則正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v表示反應(yīng)速率,t代表時(shí)間),下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是
A. A、B、C是氣體,D不是氣體
B. A、B是氣體,C、D有一種是氣體
C. C、D是氣體,A、B有一種是氣體
D. C、D有一種是氣體,A、B都不是氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達(dá)到平衡時(shí): n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4?s小體積,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是( )
A. 1.2 mol B. 0.4 mol C. 0.8 mol D. 0.6 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是( )
A. 將稀硫酸加入到大蘇打溶液中:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
B. 用鐵為電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體:Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2C2O4反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4—+6H++5H2C2O4=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________________________________。
(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為______。
(4)若830 ℃時(shí),向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)830 ℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積。平衡____移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(6)若1 200 ℃時(shí),在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>__________(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知碳有兩種常見的同位素12C、13C;氧有三種常見的同位素16O、17O、18O.由這五種微粒構(gòu)成的CO2分子中,其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有( )
A.6種
B.10種
C.11種
D.12種
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