【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為
A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g
【答案】B
【解析】
向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L-1的鹽酸,首先發(fā)生反應(yīng):Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,然后發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。題目告知鹽酸恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,可知所得溶液是FeCl2和CuCl2溶液。用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,發(fā)生反應(yīng):3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
分析整個過程可以發(fā)現(xiàn),用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量,就是Fe2O3中O的質(zhì)量。而依據(jù)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可以進(jìn)一步發(fā)現(xiàn),混合物中O全部在產(chǎn)物水中,且水中O與H是1:2的關(guān)系,所以O與HCl的物質(zhì)的量之比是1:2,鹽酸的物質(zhì)的量為0.4mol,所以O的物質(zhì)的量為0.2mol,其質(zhì)量為3.2g。
答案選擇B項。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有:淀粉溶液、雞蛋清、葡萄糖溶液,區(qū)別它們時,下列試劑和對應(yīng)現(xiàn)象依次是
試劑:①新制Cu(OH)2 ②碘水、蹪庀跛
現(xiàn)象:a變藍(lán)色 b.磚紅色沉淀 c.變黃色
A. ②—a、①—c、③—bB. ③—a、②—c、①—b
C. ②—a、③—c、①—bD. ②—c、③—a、①—b
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【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息進(jìn)行判斷,下列說法錯誤的是
A. HCN的結(jié)構(gòu)式為H-CN
B. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體,晶體內(nèi)部存在共價鍵
C. SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
D. 單質(zhì)硼屬于原子晶體,結(jié)構(gòu)單元中含有30個B-B鍵,含20個正三角形
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【題目】由兩種金屬組成的合金50g , 與足量氯氣反應(yīng),共用去氯氣71 g , 則該合金可能的組成是( )
A. 鋅和銅 B. 鈣和銅 C. 鈉和鋁 D. 鋁和鐵
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【題目】某無色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是( )
A. Fe3+B. CO32-C. Mg2+D. OH-
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說正確的是( )
A. 高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B. 含1molCl﹣的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性,此時溶液中NH4+數(shù)為NA
C. 將CO2通過Na2O2使固體質(zhì)量增加mg,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)mNA/14
D. 17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為6.4 NA個
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是
A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+
B. 氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 碳酸鈉溶液中逐滴加入少量的鹽酸:2H+ + CO32-=CO2↑+ H2O
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【題目】a升CO2氣體通過足量Na2O2所得的氣體與b升NO相混和時,可得到c升氣體(相同狀況),以下表達(dá)式中錯誤的是( )
A. 若a<b,則c>0.5(a+b) B. 若a>b,則c=0.5(a+b)
C. 若a=b,則c=0.5(a+b) D. 若a<b,則c<0.5(a+b)
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