【題目】在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始時(shí)SO2和O2分別為20 mol和10 mol，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為（ ）

A. 10mol和10%B. 20mol和20%C. 20mol和40%D. 30mol和80%

【答案】B

【解析】

從等效平衡的角度進(jìn)行分析；

達(dá)到平衡時(shí)，各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，說(shuō)明這兩個(gè)平衡互為等效平衡，因?yàn)槭呛銣睾闳�，且反�?yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，因此從SO3開(kāi)始，需要通入SO3的量為20mol，前一個(gè)SO2的轉(zhuǎn)化率與后一個(gè)SO3的轉(zhuǎn)化率的和為100%，即SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，故B正確；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)具有強(qiáng)氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等。

Ⅰ．亞氯酸鈉的制備

以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有__________________（答出一條即可）。母液中溶質(zhì)的主要成分是___________(填化學(xué)式)。

（2）每有1mol SO2參加反應(yīng)，理論上可生成ClO2的物質(zhì)的量為________mol。

（3） “反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是____________________。

（5）“反應(yīng)2”中使用H2O2而不用其他物質(zhì)的原因是____________________。

Ⅱ．亞氯酸鈉的應(yīng)用

（6）用亞氯酸鈉作水處理劑，水中可能殘留少量亞氯酸鈉，可以加入硫酸亞鐵除去殘留的亞氯酸鹽，硫酸亞鐵除可與亞氯酸鈉反應(yīng)外，還可以起到的作用是____________。

（7）實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉和氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)制備ClO2氣體。寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)自發(fā)性的說(shuō)法正確的是

A. △H＜0、△S＞0的反應(yīng)，有利于自發(fā)進(jìn)行

B. 化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

D. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能自動(dòng)進(jìn)行，現(xiàn)象明顯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，1.8g甲基（—CD3）中含有的電子數(shù)為NA

B.0. lmol環(huán)氧乙烷（）中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0. 3 NA

C.常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－9 NA

D.加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2020年1月南開(kāi)大學(xué)周其林團(tuán)隊(duì)因《高效手性螺環(huán)催化劑的發(fā)現(xiàn)》獲得國(guó)家自然科學(xué)一等獎(jiǎng)。下面為兩種簡(jiǎn)單碳螺環(huán)化合物，相關(guān)的說(shuō)法正確的是

A.上述兩種物質(zhì)中所有碳原子處于同一平面

B.螺[3，3]庚烷的一氯代物有2種

C.螺[3，4]辛烷與3－甲基－1－庚烯互為同分異構(gòu)體

D.的名稱為螺[5，4]壬烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3個(gè)體積均為4.0 L的恒容密閉容器中，反應(yīng) CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH > 0，分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是

容器

溫度/K

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(CO2)

n(C)

n(CO)

n(CO)

I

977

0.56

1.12

0

0.8

II

977

1.12

1.12

0

x

III

1250

0

0

1.12

y

A.977 K，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為4

B.達(dá)到平衡時(shí)，向容器I中增加C的量，平衡正向移動(dòng)

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器II中的大

D.達(dá)到平衡時(shí)，容器III中的CO的轉(zhuǎn)化率大于28.6%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室選用下圖所示裝置 （夾持裝置略）采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2。

已知：①乙醚的熔點(diǎn)為-116.3℃，沸點(diǎn)為34.6℃。

②Mg和Br2反應(yīng)非常劇烈，放出大量的熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性；MgBr2能與乙醚發(fā)生反應(yīng) MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5。

③不考慮氮?dú)馀c鎂的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)主要步驟如下：

I.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A，迅速升溫至140℃，并保持140℃加熱一段時(shí)間，停止加熱。

III.通入干燥的氮?dú)�，使溴分子緩慢進(jìn)入裝置B中，直至完全加入。

IV.裝置B中反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。

V.用苯洗滌粗產(chǎn)品，過(guò)濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160℃分解得無(wú)水 MgBr2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中使用儀器m的優(yōu)點(diǎn)是____。

（2）步驟I中所選裝置的正確連接順序是a ___ （填小寫(xiě)字母），裝置D的作用是___。

（3）若加熱裝置A一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是____。

（4）實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是_______；

（5）有關(guān)步驟V的說(shuō)法，正確的是_______；

A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗滌晶體可選用0℃的苯

C 加熱至160℃的主要目的是除去苯 D 該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（6）為測(cè)定產(chǎn)品的純度（假定雜質(zhì)不參與反應(yīng)），可用EDTA （簡(jiǎn)寫(xiě)為Y4-，無(wú)色）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以絡(luò)黑T為指示劑（pH=6.3~11.6時(shí)顯藍(lán)色，pH>11.6時(shí)顯橙色）。已知: Mg2+與絡(luò)黑T形成的配合物（Mg2+-絡(luò)黑T）呈酒紅色，Mg2+與Y4-形成的MgY2-為無(wú)色；在pH約為9的緩沖溶液中滴定，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+ + Y4-=MgY2-， Mg2+-絡(luò)黑T+Y4- =MgY2- +絡(luò)黑T。

①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______.

②測(cè)定前，先稱取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，加人2滴絡(luò)黑T試液作指示劑，用0. 0500 mol·L-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25. 00 mL,則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是_________（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。

（7）實(shí)驗(yàn)中若溫度控制不當(dāng)，裝置B中會(huì)產(chǎn)生CH2Br—CH2Br。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 CH2Br—CH2Br的存在：從反應(yīng)后的混合物中分離提純得到待測(cè)樣品，_____________________。（補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～E五種物質(zhì)都含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為淡黃色固體化合物，B為單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）固體A的名稱為_______________，其常見(jiàn)用途：_______________________________________。（僅舉一例即可）

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→C_____________________________________________________________；

②A→D_____________________________________________________________；

③B→A_____________________________________________________________；

④B→C_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，其中t5 ﹑t7時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是

t5 ___________________。t7___________________。

Ⅱ.已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g), 其平衡常數(shù)為K1；

化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常數(shù)為K2。

在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

（1）1173K時(shí)，若c(CO2)=2mol/L，c(CO) =5mol/L，則此時(shí)反應(yīng)①平衡向__________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式：K3=_______________________（用K1 、 K2表示）。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應(yīng)③是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是______(填寫(xiě)序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)容器容積 B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積 C．降低溫度

D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設(shè)法減少CO的量

能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______________________________。

A．恒容容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．(H2)==(H2O) D．c(CO2)==c(CO)

（3）723K時(shí)，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)③，達(dá)到平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1。則H2的轉(zhuǎn)化率α（H2）=___________％。723K該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=________________。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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