Question

10．向c（H⁺）相等的一元酸HA和HB的溶液中分別加入適量的鋅粉，充分反應(yīng)后，當(dāng)收集到的H₂體積相等時(shí)，消耗酸的體積V（HA）＞V（HB），下列分析正確的是（　�。�

• A． 消耗鋅的質(zhì)量m（HA）＞m（HB）
• B． HA一定是強(qiáng)酸
• C． 生成H₂的平均反應(yīng)速率v（HA）＜v（HB）
• D． 酸性：HB＞HA

Answer 1

分析 A．生成氫氣的體積相等，根據(jù)電子守恒，消耗鋅的物質(zhì)的量、質(zhì)量一定相等；
B．HA的酸性大于HB，但HA不一定是強(qiáng)酸；
C．由于HB酸性小于HA，則HB的濃度大于HA，反應(yīng)過(guò)程中HB中氫離子濃度大于HA；
D．氫離子濃度相等，生成氫氣相等，消耗的氫離子總物質(zhì)的量相等，而消耗酸的體積V_（HA）＞V_（HB），說(shuō)明HA的酸性大于HB．

解答 解：A．根據(jù)生成氫氣的量相等可知，則反應(yīng)消耗的鋅一定相等，即：m_（HA）=m_（HB），故A錯(cuò)誤；
B．生成氫氣的量相等，HA和HB提供的氫離子的總物質(zhì)的量一定相等，而需要酸的體積V_（HA）＞V_（HB），即：c（H⁺）相等時(shí)，提供等物質(zhì)的量的氫離子，HB的物質(zhì)的量必須大于HA，說(shuō)明酸性HA的酸性大于HB，但是不能說(shuō)明HA為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)B可知，HA酸性大于HB，則HB的物質(zhì)的量濃度一定大于HA，反應(yīng)過(guò)程中隨著氫離子濃度減小，HB的電離程度增大，氫離子濃度大于HA，所以生成氫氣的平均反應(yīng)速率：V_（HA）＜V_（HB），故C正確；
D．生成氫氣的量相等，HA和HB提供的氫離子的總物質(zhì)的量一定相等，而需要酸的體積V_（HA）＞V_（HB），即：c（H⁺）相等時(shí)，提供等物質(zhì)的量的氫離子，HB的物質(zhì)的量必須大于HA，說(shuō)明酸性HA的酸性大于HB，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響、金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)的電離及影響因素，正確判斷HA、HB的酸性強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題干信息只能得出酸性HA的酸性大于HB，無(wú)法判斷HA是否為強(qiáng)酸．