【題目】如圖是一組檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的裝置。
(1)現(xiàn)關(guān)閉活塞K,若有色布條是干燥的,溶液B為濃硫酸,則有色布條________;若溶液B為水,則有色布條________;若溶液B為飽和的NaHCO3溶液,則有色布條________。
(2)現(xiàn)打開(kāi)K,溶液B為氫氧化鈉溶液,通入的Cl2是濕潤(rùn)的,布條是干燥的,則有色布條________。
【答案】 不褪色 褪色 不褪色 褪色
【解析】
(1)關(guān)閉K通入Cl2,若B為濃硫酸,則進(jìn)入(Ⅱ)的是干燥的Cl2,有色布條不褪色;若B為水,則進(jìn)入(Ⅱ)的是濕潤(rùn)的Cl2,有色布條褪色;若B是NaHCO3溶液,則Cl2在(Ⅰ)中被消耗,有色布條不褪色。
(2)打開(kāi)K,盡管B是NaOH溶液,濕潤(rùn)的Cl2還是直接進(jìn)入(Ⅱ),有色布條褪色。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鋰是一種優(yōu)良的貯氫材料,它是一種紫色或紅色的晶狀固體,在空氣中長(zhǎng)期暴露,最終會(huì)變成碳酸理。氮化理易水解生成氫氧化鋰和氨氣,在空氣中加熱能劇烈燃燒,特別是細(xì)粉末狀的氮化鋰: 鋰與氨反應(yīng)生成LiNH2和H2實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制取干燥、純凈的N2并與金屬鋰(密度為0.534g/cm3) 反應(yīng)制取氮化鋰。
回答下列問(wèn)題:
(1)連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前必須______________
(2)實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①裝藥品 ②點(diǎn)燃C處酒精燈 ③點(diǎn)燃E處酒精燈 ④打開(kāi)A中分液漏斗
正確的先后順序?yàn)?/span>________(填序號(hào))
(3)裝置A是制備氨氣的簡(jiǎn)易裝置燒瓶中固體是:_______;D裝置的作用是_______.
(4)寫(xiě)出C中化學(xué)方程式為___________
(5)將12.0g鋰放入E反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱(chēng)得E裝置增加了7.0g,計(jì)算生成氮化鋰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
(6)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明E中產(chǎn)物為氮化鋰:_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某原料藥合成路線(xiàn)如下:
(1)甲→乙的反應(yīng)類(lèi)型為_______________;乙→丙的反應(yīng)條件為__________________。
(2)丁的名稱(chēng)為_______________;戊的分子式為__________________。
(3)丁發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________;己→庚的化學(xué)方程式為___________________________________________。
(4)化合物己的芳香族同分異構(gòu)體有多種,A和B是其中的兩類(lèi),它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下:
①已知A遇FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為________________或________________。
②已知B中含有甲基,能發(fā)生水解反應(yīng),苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,則B的結(jié)構(gòu)有___種。
(5)丁烯酮()可用作聚合反應(yīng)單體制取陰離子樹(shù)脂,還可用作烷基化劑和合成甾族化合物及維生素A的中間體。請(qǐng)以乙烯和乙炔鈉(NaC≡CH)為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備丁烯酮的合成路線(xiàn):___________________。
合成路線(xiàn)流程圖示例如:A B……目標(biāo)產(chǎn)物。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. X是電源的負(fù)極
B. 陰極的反應(yīng)式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉCO2+2eˉ=CO+O2ˉ
C. 總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2H2+CO+O2
D. 陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g) △H=-a kJ/mol.已知:
(a、b、c均大于零)。
下列說(shuō)法正確的是
A.H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵
B.?dāng)嚅_(kāi)2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
C.相同條件下,1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量
D.向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示,已知25℃時(shí)硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6。下列說(shuō)法不正確的是
A. 除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,然后用酸去除
B. 圖中b點(diǎn)碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率
C. 通過(guò)蒸發(fā),可使溶液由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)
D. 在25℃時(shí),反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=3250
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知常溫時(shí),0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH= ,此酸的電離平衡常數(shù)K= ,由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的 倍。
(2)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學(xué)上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時(shí),溶液的酸堿性變化不大。
①向該溶液中加入少量鹽酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ,向其中加入少量KOH溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
②現(xiàn)將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液。
a、若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na+) c(CN-)(填“<”、“=”或“>”)。
b、若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性,溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答:
(1)NO的體積為________L,NO2的體積為________L。
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為__________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性,能氧化SO2 。為驗(yàn)證該反應(yīng),用1 mol· L-1 FeCl3溶液與SO2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)Fe3+氧化SO2的反應(yīng)表示為 M。向黃色FeCl3溶液中通入SO2后,預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________
(2)用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①將A裝置加熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________
②A中產(chǎn)生的氣體通入B中后,溶液變?yōu)榧t色。為證明B中Fe3+氧化了SO2,進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的實(shí)驗(yàn):
I 取B中紅色溶液,加入鐵氰化鉀溶液,有藍(lán)色沉淀生成,Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是____________。
II取B中紅色溶液,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀,證明B中Fe3+氧化了SO2。比較I和II實(shí)驗(yàn)方案,哪個(gè)方案更好,理由是___________。
(3)已知:B中溶液變紅的反應(yīng):Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+(紅色 )K=1 表示為N證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是___________。
(4)向1 mol· L-1 FeCl3溶液通入足量SO2,溶液很快變?yōu)榧t色;停止通入SO2,靜置;15分鐘后溶液逐漸變?yōu)辄S色;60分鐘后變?yōu)闇\綠色。說(shuō)明B中既發(fā)生反應(yīng)M,也發(fā)生了反應(yīng)N。結(jié)合反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)原理解釋溶液很快變紅,最終變淺綠的原因____________。
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