【題目】已知元素A的原子序數(shù)是53,請根據(jù)元素周期表的編排原則完成下列問題:

(1) A元素在周期表中的位置____。

(2) A的氫化物中含有化學鍵的類型____。(填共價鍵、離子鍵)

(3)A同主族的元素形成的最高價氧化物的水化物中酸性或堿性最強的是______。(填化學式)

(4)寫出AH2反應的化學方程式_______

【答案】第五周期第ⅦA 共價鍵 HClO4 I2+H22HI

【解析】

元素A的原子序數(shù)是53,為碘元素,在元素周期表中位于第五周期第ⅦA,屬鹵族元素,可結合鹵族元素的性質遞變規(guī)律分析解題。

(1) 碘元素的原子序數(shù)為53,在元素周期表中位于第五周期第ⅦA;

(2)碘的氫化物為HI,分子中含有化學鍵的類型共價鍵;

(3)I同主族的元素中,氯元素形成的最高價氧化物的水化物高氯酸的酸性最強,其含氧酸的化學式為HClO4

(4)碘與H2在加熱條件下生成HI,不穩(wěn)定易分解,屬可逆反應,其化學方程式為I2+H22HI。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的水溶液能導電,但其本身屬于非電解質的是( )

A.乙酸B.酒精C.食鹽D.氨氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】芳香烴中最簡單的物質是

A.B.苯酚C.苯甲醇D.苯甲醛

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3,再用鹽酸去除,下列敘述正確的是

A. 溫度升高Na2CO3溶液的Kwc(H+)均會增大

B. CaSO4能轉化為CaCO3,說明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)

C. CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶,是因為硫酸酸性強于鹽酸

D. 沉淀轉化的離子方程式為CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.按要求完成下列問題:

(1)同溫同壓下蒸氣的密度是H243倍的烷烴的分子式____,其中一氯代物只有2種的結構簡式為____。

(2)碳原子數(shù)是5的烷烴的同分異構體有_____種,其中含有甲基個數(shù)最多的結構簡式為:______該物質的習慣命名為____

(3)分子中含有26個電子的烷烴的二氯代物有_____種,其不含甲基的結構簡式為:___。

(4)碳原子數(shù)小于10的烷烴中一氯代物只有一種結構的物質有_____種,其中含有碳原子個數(shù)最少的物質的電子式為:____。

請總結書寫烷烴同分異構體的方法(至少兩點)____

II.現(xiàn)有①CH4 C2H4 C6H6三種有機物:

(1)等質量的三種烴完全燃燒時生成水最多的是______;生成CO2最多的是______;消耗氧氣最多的是______。(填序號,下同)

(2)同狀況、同體積的三種烴完全燃燒時耗去O2的量最多的是______。

(3)150℃、1.01×105 Pa下時,有兩種烴和足量的氧氣混合點燃,相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是__。

請總結書寫烴的燃燒的規(guī)律(至少兩點)_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I、下圖是全釩液流電池的示意圖

該電池充放電的總反應式為:

請回答下列問題:

1充電時的陰極反應式為______________,陽極附近顏色變化是______。

2放電過程中,正極附近溶液的pH ________(選填“升高”“降低”或“不變”)。

II、回收利用廢釩催化劑(主要成分為V2O5VOSO4和二氧化硅)的工藝流程如下圖所示。

3濾渣可用于______________________(填一種用途)。

425℃時,取樣進行實驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表所示:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率(%)

88.1

91.8

96.5

98

99.8

97.8

96.4

93.0

89.3

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,加入氨水調節(jié)酸堿性,溶液的最佳pH____;上述過濾操作過程中所需用到的玻璃儀器有__________________________________

5為了提高釩的浸出率,用酸浸使廢釩催化劑中的V2O5轉變成可溶于水的VOSO4,酸浸過程中,氧化產物和還原產物的物質的量之比為________

6氧化過程中,VO2+變?yōu)?/span>VO2+,則該反應的離子方程式為____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)鍵線式 表示的分子式____________________;名稱是________________________。

(2) 中含有的官能團的名稱為_____________________________________。

(3)丙基的兩種結構簡式為____________________、______________________。

(4)寫出下列有機物的結構簡式

2,2,3,3-四甲基戊烷_____________________________

3,4-二甲基-4-乙基庚烷______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

B.圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

C.圖3表示等質量的鉀、鈉分別與足量水反應,則甲為鈉

D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】廢氣中的含氮氧化物是主要的大氣污染物,因此脫出廢氣中的含氮氧化物對于保護大氣環(huán)境具有重要的意義。

(1)汽車的大量使用是城市大氣中含氮氧化物的主要來源。

①汽車燃油中一般不含有氮元素,汽車尾氣中的NO是如何產生的?___________(用化學方程式表示)。

②NO易被O2氧化為NO2。其他條件不變時,NO的氧化率[α(NO)%]與溫度、壓強的關系如圖所示。則p1________p2(“>”、“<”“=”);溫度高于800℃時,α(NO)幾乎為0的原因是_____

(2)利用氨氣脫除NO是大氣污染防治研究的熱點,過程中涉及的反應為:

主反應:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)

副反應:

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.5kJ/mol

②4NH3(g)+4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g) ΔH=-1104.9kJ/mol

③4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1269.0kJ/mol

回答下列問題:

主反應的ΔH____________________;保持其它條件相同,使用兩種不同的催化劑,主反應NO的轉化率與溫度關系如圖所示,選用催化劑I的優(yōu)勢有_________________(寫出一點即可);R點對應的溫度為210℃,低于210℃,NO的轉化率是不是對應溫度下的平衡轉化率,請作出判斷并寫出理由__________________。

(3)堿液吸收法Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2若每4.6gNO2Na2CO3溶液反應時轉移電子數(shù)為0.05mol,則反應的離子方程式是__________

(4)常溫下,在通入O2的條件下用0.1mol/LNaOH溶液吸收NO,產物為NaNO3 NaNO2已知反應后溶液的pH=12,溶液中NO2濃度為5.6×102mol/L(忽略反應過程中溶液體積變化,HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×104,則:

________mol/L

反應后溶液中NO3的濃度約為___________mol/L

某溶液中c(NO2)=1.0×106mol/L,取該溶液5mL,加入一滴0.1mol/L硝酸銀溶液(一滴為0.05mL),通過計算說明能否產生沉淀______________。(Ksp(AgNO2)=2×108

查看答案和解析>>

同步練習冊答案