【題目】下列關(guān)于反應(yīng)3B(g) C(g)+D(g)的說法不正確的是( )

A.某時刻測得v(B)=v(B),說明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)就停止了

D.上述反應(yīng)中,B不可能全部轉(zhuǎn)化為CD

【答案】C

【解析】

A. 可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等且不為零時,反應(yīng)達(dá)到平衡,v(B)為正反應(yīng)速率,v(B) 為逆反應(yīng)速率,所以反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),A正確;

B. 可逆反應(yīng)中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,B正確;

C. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,是動態(tài)平衡,正逆反應(yīng)速率相等,但不為零,反應(yīng)沒有停止,C錯誤;

D. 上述反應(yīng)為可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)化率達(dá)不到百分之百,故B不可能全部轉(zhuǎn)化為CD,D正確;故答案為:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能,從而改變反應(yīng)的焓變

B. 在恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,達(dá)到平衡后升高溫度可提高N2轉(zhuǎn)化率

C. 某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0,當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 對于可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g),增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大,并且正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是

A. 升高溫度,平衡正向移動,醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.l0mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動

D. 室溫下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,電離度a都減小,可加入少量水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體(沸點11),實驗室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示:

已知下列反應(yīng):NaClO3+HClNaCl+ClO2+Cl2+H2ONaClO2+HClNaCl+ClO2+H2O;NaClO2+Cl2NaCl+ClO2(均未配平)。下列說法正確的是

A.a中通入的N2可用CO2SO2代替B.bNaClO2可用飽和食鹽水代替

C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.某實驗小組為探究ClO-I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計實驗如下:

實驗①:在淀粉-碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán);

實驗②:向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?/span>4mL 0.5 mol·L-1的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色恰好完全褪去。

1)寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____。

2)實驗②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____

.3Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O21mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是____(填序號)。

ACl2 BH2O2 CClO2 DO3

4“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是____(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列填空:

(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:①H2CO3_______;②NaHCO3___________。

(2)完成下列反應(yīng)的離子方程式:①向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液__;②小蘇打溶液與乙酸溶液混合___;③FeBr2溶液中通入過量Cl2____。

(3)25 ℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是______

A.無色溶液中:Na、NH4+Cu2、SO42-

B0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中:KSiO32-、AlO2-Cl-

C25 ℃時,Kw/c(H)1×10-2 mol·L-1的溶液中:K、NO3-、S2-、ClO-

D.使甲基橙呈紅色的溶液中:NH4+Ba2、Al3Cl-

(4)200 mL某溶液中有5種離子大量共存,其中4種離子的物質(zhì)的量如下表:

離子

H

K

NO3-

SO42-

物質(zhì)的量(mol)

0.5

0.1

0.6

0.15

則另外一種離子是________(填寫代號),該離子的濃度為________。

AFe2 BCl- CAl3 DClO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性,可將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下:

1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示:

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O,其作用為(用離子方程式表示)____。

②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-3HSO3-5H===2Cr33SO42-4H2O。根據(jù)沉淀法中和法的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_________。證明Cr3沉淀完全的方法是____。

2)工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水,陽極反應(yīng)式是Fe2e===Fe2,陰極反應(yīng)式是2H2e===H2Fe2與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是_____,得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時,至少得到沉淀的質(zhì)量是____g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在密閉恒容容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )

①X、Y、Z的密度不再發(fā)生變化 ②v(Y)= 2v(X) ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成nmol Z,同時生成2nmolY

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。

下列判斷正確的是(

A.步驟①③的操作分別是過濾、萃取

B.可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C.步驟③中加入的有機(jī)溶劑是四氯化碳或乙醇

D.步驟④的操作是過濾

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