【題目】1通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體,其反應(yīng)的離子方程式為 ;也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是 用離子方程表示。

2BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸,請(qǐng)完成下列問題:

寫出反應(yīng)的離子方程式_______________________。

下列三種情況下,離子方程式與相同的是______________填序號(hào)

A向NaHSO4溶液中,逐滴加入BaOH2溶液至溶液顯中性

B向NaHSO4溶液中,逐滴加入BaOH2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C向NaHSO4溶液中,逐滴加入BaOH2溶液至過量

若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力用電流強(qiáng)度I表示可近似地用如圖1中的 填序號(hào)曲線表示。

圖1 圖2

若有一表面光滑的塑料小球懸浮于BaOH2溶液中央,如圖2所示。向該燒杯中緩緩注入與BaOH2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中,小球?qū)?/span> 。

【答案】1H++HCO3-=H2O+CO2↑;CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

2①Ba2++2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2OAC④下沉

【解析】

試題分析:1用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體,其反應(yīng)的離子方程式為:H+ + HCO3- =H2O+ CO2↑;由于CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3-所以不能用Na2CO3溶液吸收。

2BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸,該反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O

②A.NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至溶液顯中性,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2+ + 2OH- + 2H + SO42- = BaSO4 + 2H2O,;B.NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至SO42-恰好完全沉淀,離子方程式為:Ba2++OH-+H+SO42-=BaSO4↓+H2O,不同;C.NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至過量,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++OH-+H+SO42-=BaSO4↓+H2O,不同。故答案為:A;

向BaOH2溶液中緩緩加入稀硫酸,當(dāng)BaOH2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液導(dǎo)電能力為零,再加稀硫酸至過量,溶液導(dǎo)電能力又增強(qiáng),故曲線C正確。故答案為:C;

④當(dāng)BaOH2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液密度變小,塑料小球下沉。故答案為:下沉。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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1)生產(chǎn)氫氣:將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。

C(s)H2O(g)H2(g)CO(g)ΔH=+131.3 kJ·mol1,ΔS=+133.7 J·mol1·K1,

該反應(yīng)在低溫下________(不能)自發(fā)進(jìn)行。

(2)利用化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng)

TaS2s+2I2g TaI4g+S2gH0 I

反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,若K=1,向某恒容密閉容器中加入1mol I2g)和足量TaS2s),I2g)的平衡轉(zhuǎn)化率為

(3)已知在400 時(shí),N2(g)3H2(g)2NH3(g)K0.5

400 時(shí),2NH3(g)N2(g)3H2(g)K___________(填數(shù)值)。

400 時(shí),在0.5 L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得N2、H2NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol,則此時(shí)反應(yīng)v(N2)___________(“>”“<”不確定)v(N2)

(4) 離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al2ClAlCl組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品接電源的___________極,已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為________________。為測(cè)定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí),所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

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A. CH4 B. C2H4 C. NH3 D. H2O2

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