用NH3制取硝酸的第一步反應為：4NH3＋5O2      4NO＋6H2O。對該反應的有關說法錯誤的是

A．該反應是可逆反應                       

B．反應中NH3能全部轉化為NO

C．催化劑能加快該反應的速率               

D．升高溫度能加快該反應的速率

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆廣東省肇慶市高二上學期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生下列反應：

2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔH＝ a kJ·mol－1

上述反應NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度 T/K

303

313

323

NH3生成量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

（1）此合成反應的a       0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水（設稀釋時溶液溫度不變），則溶液中隨著水量的增加而減小的是下列的      （填序號）：

A．c(NH3·H2O)     B．     C．c(H+)·c(OH－)     D．

（3）工業(yè)用氨制取硝酸的氧化反應為：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  ΔH＜0，若起始的物質(zhì)的量相同，則下列關系圖正確的是________(填序號)：

A                      B                C            D

（4）在1L容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時間/濃度

c(NH3) (mol/L)

c(O2 ) (mol/L)

c(NO) (mol/L)

起始

0.8000

1.600

0.000

第4 min

0.3000

0.9750

0.5000

第6 min

0.3000

0.9750

0.5000

第8 min

0.7000

1.475

0.1000

 

反應在第6 min到8min時改變了條件，改變的條件可能是___________________；在該條件下，平衡向_______移動(填“左”或“右”)。

 

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