【題目】下列有關組成生物體化學元素的論述,正確的是( )
A. 人、動物與植物所含的化學元素的種類差異很大
B. 不同生物體內(nèi)各種化學元素的含量比例基本相似
C. 組成生物體的化學元素在無機自然界都可以找到
D. 組成生物體和組成無機自然界的化學元素中,碳元素的含量最多
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分子式為C8H8O2的含苯環(huán)有機物,能與NaHCO3溶液反應生成氣體,則符合上述條件的同分異構體(不考慮立體異構)有( )
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酸氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到,化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯,涉及如下反應:
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K1
②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3
則K1,K2,K3之間的關系為K3=______________。
(2)T℃時,2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為v正= k cn(ClNO),測得速率和濃度的關系如下表:
序號 | c(ClNO)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
① | 0.30 | 3.6×10-8 |
② | 0.60 | 1.44×10-7 |
③ | 0.90 | 3.24×10-7 |
n=____________;k=____________(注明單位)。
(3)在2L的恒容密閉容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g),在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖A:
①溫度為T1時,能作為該反應達到平衡的標志的有 ;
a.容器體積保持不變
b.容器壓強保持不變
c.平衡常數(shù)K保持不變
d.氣體顏色保持不變
e.v(ClNO)= v(NO)
f.NO與 ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變
②反應開始到10min時Cl2的平均反應速率v(Cl2
③溫度為T2時,10min已經(jīng)達到平衡,該反應的平衡常數(shù)K=____________(注明單位)。
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時ClNO的體積分數(shù)φ隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉化率最小的是__________點,當n(NO)/n(Cl2)=2.8時,達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)φ可能是D、E、F三點中的_________點。
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【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如下:
下列說法正確的是( )
A.物質(zhì)X在空氣中不易被氧化
B.物質(zhì)Y中只含一個手性碳原子
C.物質(zhì)Z中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)
D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應,最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),使其達到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有關敘述正確的是
A.該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
B.因該反應熵變(△S)大于0,焓變(△H)大于0,所以在低溫下自發(fā)進行
C.根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算15.0℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10-9(mol·L-1)3
D.達到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小
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【題目】衛(wèi)生部發(fā)生公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是
A.CaO2具有氧化性,對面粉可能具有漂白作用
B.CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1: 1
C.CaO2和水反應時,每產(chǎn)生1 mol O2轉移電子4 mol
D.CaO2和CO2反應的化學方程式為:2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2
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【題目】下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學健的健能有關的是
A .CaO 與CO2 B .NaCl與HCl C .SiC 與SiO2 D.CCl2與I2
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【題目】五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水。
陽離子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
陰離子 | OH- | Cl- | CO32- | NO3- | SO42- |
分別取它們的水溶液進行實驗,結果如下:
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體;
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時產(chǎn)生大量氣體;
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol/L稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。
(1)據(jù)此推斷A的化學式為:A ;
(2)寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式 。
(3)D溶液中滴入石蕊試液,現(xiàn)象是 ,原因是 (用離子方程式說明)
(4)步驟⑤中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是 mL。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說法正確的是
A.由氯化鈉制備純堿的過程中,利用了物質(zhì)溶解度的差異
B.用Cl2制備漂白粉時,是將Cl2通入澄清石灰水中
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應
D.圖示轉化反應都是氧化還原反應
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