（3分）工業(yè)上冶煉金屬鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3 + xCO 2Fe + 3CO2
其中該化學方程式中x的數(shù)值是         ， CO作         （填“氧化劑”或“還原劑”）。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol Fe2O3，則生成          mol Fe。
3，還原劑，2

試題分析：根據(jù)原子守恒可知，x＝3；根據(jù)方程式可知，碳元素的化合價從＋2價升高到＋4價，失去電子，所以CO是還原劑；根據(jù)鐵元素守恒可知，如果消耗了1 mol Fe2O3，則生成2mol單質(zhì)鐵。
點評：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷關(guān)鍵是準確判斷元素化合價的變化。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有下列6種物質(zhì)：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3組成一個氧化還原反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
________＋Na2SO3＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_________（填化學式），被還原的元素是_______。
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。
（4）請將反應(yīng)物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
□__________ ＋□__________ ＋□__________ →

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每格2分，共8分）配平該化學方程式
 □K37ClO3 + □H35Cl —□KCl+□Cl2 +□H2O.
該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了_______性，若反應(yīng)中有1.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移生成Cl2________mol，所得Cl2的相對分子質(zhì)量是_________(保留小數(shù)點后一位) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）完成并配平下列化學方程式□FeO + □HNO3 → □Fe(NO3)3 + NO↑+ □    ，當生成2mol NO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        NA。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NH4NO3受熱分解產(chǎn)物為HNO3、N2、H2O，在此反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個數(shù)比是
A．3：5B．5：4C．5：8D．5：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是
A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含化合價為+5價的A元素的某氧化劑被亞硫酸鉀還原，如果有0.003摩+5價的A元素被還原為較低價態(tài)，需用0.5mol/L的亞硫酸鉀溶液15ml，則A元素被還原后的化合價是（  ）
A．－2B．0C．+4D．+2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a g Fe粉與一定量的硝酸在一定條件下充分反應(yīng),將生成的氣體與標準狀況下b L 混合,恰好能被水完全吸收,則a和b的關(guān)系可能是
A．b>0.3aB．b<0.2aC．0.2.3aD．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）配平并完成下面離子方程式：
        HCl +         KClO3=        Cl2 +          KCl+          [        ]

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