【題目】在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）

A.K+、MnO4-、Cl-、Ba2+B.Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-

C.K+、NO3-、CO32-、Cl-D.Na+、H+、Cl-、S2-

【答案】C

【解析】

強(qiáng)堿性溶液中，含大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答。

A．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故A錯(cuò)誤；

B．Ba2+、HCO3-、OH-發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3沉淀和水，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．K+、NO3-、CO32-、Cl-離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故C正確；

D．H+、OH-結(jié)合生成水，H+、S2-結(jié)合生成硫化氫，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)標(biāo)出帶點(diǎn)元素在化合物或原子團(tuán)中的化合價(jià)

SO42- ____ 　　 SO32- ____ ClO3-____ 　　NO3-_____KMnO4____ 　　 K2MnO4 ____ 　 FeSO4 ____ 　 FeCl3____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制100 mL 0.1mol·L-1CuSO4溶液，需要用到下列儀器：燒杯、量筒、鑰匙、玻璃棒、托盤(pán)天平、膠頭滴管

（1）配制時(shí)，還缺少的玻璃儀器是_____（填名稱(chēng)）。

（2）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

①容量瓶未干燥，濃度會(huì)_____。

②向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線，濃度會(huì)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有____(填選項(xiàng)的字母)。

A．燒杯 B．100mL容量瓶 C．漏斗 D．膠頭滴管 E．玻璃棒

（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉，其質(zhì)量為____g。

（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，需要檢驗(yàn)容量瓶是否____。

（4）下列主要操作步驟的正確順序是_____(填序號(hào))。①稱(chēng)取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（5）若定容時(shí)俯視刻線，則測(cè)量結(jié)果____（選偏高，偏低或沒(méi)影響）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中兩稀溶液間的反應(yīng)可以用同一個(gè)離子方程式表示的是

A.H2SO4溶液(足量)與K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)與Na2CO3溶液

B.CH3COOH溶液與KOH溶液；HCl溶液與NaOH溶液

C.BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液

D.H2SO4溶液與NaOH溶液；H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是

A.陰離子還原性C3＞B2＞AB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3

C.非金屬性A＞B＞CD.離子半徑A＞B＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理，設(shè)計(jì)了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程的數(shù)據(jù)記錄如下表，請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

反應(yīng)溫度(℃)

參加反應(yīng)的物質(zhì)

Na2S2O3

H2SO4

H2O

V/ml

c/mol·L－1

V/ml

c/mol·L－1

V/ml

A

20

10

0.1

10

0.1

0

B

20

5

0.1

10

0.1

5

C

20

10

0.1

5

0.1

5

D

t

5

0.1

10

0.1

V

(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)為探究度對(duì)該反應(yīng)速率影響，則v=_________；t______20(填“>、<、=”)

(3)A和B、A和C的組合比較所研究的問(wèn)題是_________。

(4)判斷上述反應(yīng)速率快慢的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C3H6O2的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列要求的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，每小題只寫(xiě)一個(gè)。（①不考慮同一碳原子上連兩個(gè)羥基②不考慮同一碳原子上同時(shí)連有碳碳雙鍵和羥基）

（1）甲分子可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（2）乙分子可發(fā)生水解反應(yīng)，還可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則乙結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（3）丙分子可與金屬Na反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，核磁共振氫譜中峰面積比為1：1：2：2，則丙結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（4）丁分子可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（5）戊分子可與金屬鈉和氫氣反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)判斷的依據(jù)不正確的是

A.吸熱反應(yīng)：是否要進(jìn)行加熱

B.氧化還原反應(yīng)：是否有元素化合價(jià)的變化

C.化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

D.離子化合物：是否含有離子鍵

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