20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有NA個氦原子的氦氣的體積約為11.2L
B．1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA個HSO4-
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4所含的分子數(shù)約為NA
D．CO和N2組成的42g混合氣體中原子的個數(shù)為3NA

分析 A、氦氣為單原子分子；
B、NaHSO4溶液中無硫酸氫根離子；
C、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
D、CO和氮氣的摩爾質(zhì)量均為28g/mol．

解答 解：A、氦氣為單原子分子，故含NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，故在標(biāo)況下為22.4L，故A錯誤；
B、NaHSO4溶液中無硫酸氫根離子，故溶液中無硫酸氫根，故B錯誤；
C、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、CO和氮氣的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故42g混合物的物質(zhì)的量為1.5mol，而兩者均含2個原子，故1.5mol混合氣體中含3NA個原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知硫-氨熱化學(xué)循環(huán)分解水的示意圖如圖1：

（1）從反應(yīng)物和生成物的角度來看反應(yīng)I屬于ab（填序號）．
a．離子反應(yīng)    b．化合反應(yīng)     c．中和反應(yīng)      d．氧化還原反應(yīng)
（2）反應(yīng)II是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，再進行電解，電解池陽極的反應(yīng)式是SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
（3）反應(yīng)IV是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成：
H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol-1    （a）
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol-1    （b）
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1     （c）
H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的熱化學(xué)方程式為：2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=+462kJ•mol-1．
提高H2SO4（l）的分解率的方法是（寫兩種）升高溫度和及時分離SO2或O2．
（4）恒溫恒容的密閉容器中進行不同溫度下的SO3分解實驗[原理按反應(yīng)（b）]．SO3起始物質(zhì)的量均為dmol，圖2中L曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，M曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時間且未達到化學(xué)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率．
①Y點對應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）（選填：＞，＜，=）；隨溫度的升高，M曲線逼近L曲線的原因是：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需的時間縮短（或溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)更快達到平衡）
②若X點時總壓為0.1MPa，列式計算SO3分解反應(yīng)在圖中X點的平衡常數(shù)Kp=0.052MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某同學(xué)用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱．
（1）下列說法不正確的是D 
A．該實驗也可在保溫杯中進行
B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失
D．若將鹽酸體積改為60mL，兩次實驗所求得中和熱不相等
（2）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是ABD
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差     B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
D．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
（3）將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1L 1mol•L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為△H1＞△H2=△H3
（4）若將V1mL1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為1.5mol/L；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．配制100mL濃度為0.100molL-1的高錳酸鉀溶液，其操作可分為以下各步
A．用電子天平稱取一定質(zhì)量的高錳酸鉀，倒入在燒杯里，加入約50mL蒸餾水并攪拌溶解
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將溶液小心倒入容量瓶里              D．檢查容量瓶是否漏水
E．用玻璃棒引流將蒸餾水加入容量瓶，至液面接近刻線1-2cm 處
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
G．向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切
（1）正確的操作順序是（用字母填寫）：DACBEGF．
（2）A步操作中需要稱取的高錳酸鉀的質(zhì)量為1.6g；進行A步操作后，必須冷卻到室溫后才能進行后續(xù)操作．
（3）此實驗配制溶液，除天平、燒杯、玻璃棒外，還需的主要儀器有100mL容量瓶和膠頭滴管．
（4）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是①④⑤（填選項代號）
①轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯內(nèi)壁   ②配制前容量瓶內(nèi)有少量水
③定容時俯視     ④加水時，水的量超過了刻度線
⑤搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在PH=1的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、Cl-
C．Ag+、Na+、NO3-、Cl-D．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①稀硝酸  ②空氣  ③鋁   ④CaO   ⑤H2SO4  ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨C2H5OH  ⑩NaHCO3  用序號填空：屬于混合物的是①②⑧；屬于酸的是⑤；可以導(dǎo)電的有①③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在一體積為 10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖：
（1）0一4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03 mol/（L•min），反應(yīng)達到平衡時平衡常數(shù)為1．
（2）850℃時，若向該容器中充入1.0mol CO，則平衡向右（填“向左”或“向右”或“不”）移動，若升高溫度平衡向左（填“向左”或“向右”或“不”）移動，
（3）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc
a．容器中壓強不變
b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）
d．c（CO2）=c（CO）
e．容器中氣體密度不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g．則混合氣體的密度為1.56g/L，兩種氣體的物質(zhì)的量之和為1.75 mol，CO占總體積的57.1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B的2p半滿；X原子的第一電離能至第四電離能分別是I1=578kJ•mol-1，I2=1 817kJ•mol-1，I3=2 745kJ•mol-1，I4=11 575kJ•mol-1；Y與X同周期，是該周期電負性最強的元素；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為53，中子數(shù)為29．請回答下列問題：
（1）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s2 3S23p63d54s1．
（2）X、氧、B元素的電負性由大到小順序為O＞N＞Al （用元素符號作答）．
（3）AY4是一種常用的溶劑，是非極性分子 （填“極性分子”或“非極性分子”），A2H4分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為5：4．
（4）X的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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同步練習(xí)冊答案