【題目】(2014·安徽理綜，11，6分)室溫下，下列關(guān)系正確的是( )

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)

【答案】B

【解析】A、硫化鈉溶于水，硫離子水解，溶液顯堿性，且主要是以硫離子的第一步水解為主。又因?yàn)樗�電離出氫氧根離子，因此氫氧根的濃度大于硫氫根離子，即c(Na＋) >c(OH－) >c(HS－)>c(H2S)，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)質(zhì)子守恒可知，B正確；C、根據(jù)電荷守恒可知，應(yīng)該是c(Na＋)+c(H＋)＝2c(CO32－)+ c(HCO3－)+c(OH－)，即陰離子還缺少碳酸氫根，C錯(cuò)誤。D、根據(jù)物料守恒可知：c(Na+)+2c(Ca2+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，D不正確，答案選B。

【命題意圖】本題主要是考查電解質(zhì)溶液，涉及鹽類(lèi)水解，三大守恒關(guān)系的應(yīng)用，是高考中的熱點(diǎn)題型和高頻點(diǎn)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力培養(yǎng)。意在考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，屬于中等難度試題的考查，答題的關(guān)鍵是靈活應(yīng)用電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不考慮兩球的浮力變化)(　　)

A. 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

B. 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

C. 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高

D. 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t°C時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。又知t°C時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10，下列說(shuō)法不正確的是( )

A．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

B．在t °C時(shí)，AgBr的Ksp為 4.9×10-13

C．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

D．在t °C時(shí)，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1- (aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過(guò)化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開(kāi)辟新能源和提高能源的利用率．

（1）氫氣在O2中燃燒的反應(yīng)是______熱反應(yīng)（填“放”或“吸”），這是由于反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

（2）從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)看，氫氣的燃燒是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量______形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時(shí)分別需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。則2mol H2（g）和1mol O2（g）轉(zhuǎn)化為2mol H2O（g）時(shí)放出的熱量為

____________________kJ。

（3）通過(guò)氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置（其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液），被稱(chēng)為氫氧燃料電池．該電池的正極是___（填a或b），負(fù)極反應(yīng)式為______________。

(4)若將右圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)（能夠傳導(dǎo)O2－），已知正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－===2O2－則負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；電子從________極(填a或b)流出。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多且患有胃潰瘍的病人可服用的下列藥劑的是（ ）

A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物。有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol

③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol

I.寫(xiě)出CH3OH(l)不完全燃燒生成CO和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：_________________。

II. 工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ/mol。為研究該反應(yīng)平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比(反應(yīng)物投料比=)以及溫度的關(guān)系，研究小組在10L的密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并依反應(yīng)數(shù)據(jù)繪出下圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)熱a____0(填“>”或“<”)，判斷理由是______。

（2）在其他條件相同，曲線(xiàn)I、II分別表示反應(yīng)物投料比不同時(shí)的反應(yīng)過(guò)程曲線(xiàn)。

①反應(yīng)物投料比I_____II(填“>”或“<” 或“=”)。

②若按曲線(xiàn)II反應(yīng)，n(CO)起始=10mol，反應(yīng)物投料比=0.5，則A點(diǎn)的平衡常數(shù)(Ka)值為____，B點(diǎn)的平衡常數(shù)(Kb)值為________________。

（3）為提高CO的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)物與生成物的濃度外，還可以采取的措施有：________________、_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 氧化二氮的摩爾質(zhì)量是44g B. SO42-的摩爾質(zhì)量是96g/mol

C. 1molO2的質(zhì)量是32g/mol D. 鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖，下列表述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MN

B. t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C. t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D. t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知3.6 g碳在 6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，共放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為

A．－Y kJ/mol B．－（5X－0.5Y） kJ/mol

C．－（10X－Y） kJ/mol D．＋（10X－Y）kJ/mol

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