【題目】下列表達式錯誤的是

A. 甲烷的電子式:

B. 碳原子的L層電子軌道表示式:

C. 硫離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p6

D. 碳-12原子:

【答案】B

【解析】

正確運用電子式、軌道表示式、核外電子排布式、原子的表示方法等化學用語分析。

甲烷中存在4對共用電子對,則甲烷的電子式為, A選項正確;碳原子的L層電子有4個電子,2s電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道,2p軌道上還有2個電子,按照洪特規(guī)則,剩余的2個電子分布在2p軌道中,還有一個空軌道,則碳原子的L層電子的軌道表示式,B選項錯誤;硫離子的核外電子數(shù)為18,其硫離子的核外電子排布式1S22S22P63S23P6, C選項正確;碳-12原子的質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為12,則該原子表示為126C, D選項說法正確;正確選項B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+84kJ/mol

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) H=484 kJ/mol

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請寫出CH3OH(g)O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)H2O(g)的熱化學方程式:________________________________

(2)在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強的關(guān)系如圖所示。

A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA________PB(填“>”“<”,“=”

A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是 ___________

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學平衡狀態(tài)的是___(填代號)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2

b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變

d.COCH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

(3)P1壓強、T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________,再加入1.0molCO后重新到達平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率___________(增大”、“不變減小”)

(4)T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:CO:0.1mol H20.2mol CH3OH0.2mol。此時v ________ v(>、< =)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行反應(yīng):2A3B2C開始時C的濃度為amol·L-1,2min后C的濃度變?yōu)?amol·L-1,A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2,則下列說法中不正確的是(

A.用B表示的反應(yīng)速率是0.75a mol/(L·min)

B.反應(yīng)開始時,c(B)3amol·L-1

C.反應(yīng)2min后,c(A)0.5amol·L-1

D.反應(yīng)2min后,c(B)1.5amol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汞陰極法電解飽和食鹽水制取NaOH的原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.電解室中反應(yīng)的化學方程式為 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2

B.解汞室中反應(yīng)的離子方程式為 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

C.該方法的缺點是揮發(fā)出的汞蒸氣會造成環(huán)境污染

D.電解室與解汞室產(chǎn)生的氣體可用于制取鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿付加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.標準狀況下,22.4 L H2O2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

B.1 mol N24 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.15 g C2H6中含有共價鍵數(shù)目為7NA

D.1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池,所以合金耐腐蝕性都較差

B. 常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行,可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 對于反應(yīng)①C+CO22CO(H>0)和反應(yīng)②N2+3H22NH3(H<0),達平衡后,升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)速率減慢

D. NH4ClHCl溶于水后滴加石蕊都變紅色,說明它們均能電離出H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】830K時,在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H<0。試回答下列問題:

(1)若起始時c(CO)=2mol·L—1,c(H2O)=3mol·L—1,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則平衡常數(shù)K=_____________,此時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______________

(2)在相同溫度下,若起始時c(CO)=1mol·L—1,c(H2O)=2mol·L—1,反應(yīng)進行一段時間后,測得H2的濃度為0.5mol·L—1,則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)_____(填),此時v(正)__v(逆)(填“>”“<”“=”)。

(3)若降低溫度,該反應(yīng)的K值將___________,化學反應(yīng)速率將______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH):2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達到最大限度的是( )

A. CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇

B. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學反應(yīng)速率均為零

C. 反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

D. CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 質(zhì)量均為32g的氧氣和臭氧含有分子數(shù)均為NA

B. 1 L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為NA

C. 標準狀況下,0.224L辛烷完全燃燒生成的CO2分子數(shù)為0.08NA

D. 0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA

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