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【題目】由下列物質構成的物質中,同時存在極性鍵、非極性鍵和氫鍵的是

A.CO2B.H2O2C.H2OD.C2H2

【答案】B

【解析】

A.二氧化碳分子中含有C原子和O原子之間的極性鍵,但不含非極性鍵和氫鍵,故A不符合題意;

B.雙氧水分子內有O原子和O原子之間的非極性鍵,O原子和H原子之間的極性鍵,分子間有氫鍵,故B符合題意;

C.水分子內有O原子和H原子之間的極性鍵,分子間有氫鍵,但不含非極性鍵,故C不符合題意;

D.乙炔分子內有C原子和C原子之間的非極性鍵,C原子和H原子之間的極性鍵,但不含氫鍵,故D不符合題意;

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組開展下列實驗探究活動:

(1)裝置A中反應的化學方程式為_____

(2)設計實驗:利用裝置A中產生的氣體證明+4價硫具有氧化性:_____。

(3)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:

裝置連接順序為A、C、__、__、D、F,其中裝置C的作用是_____,通過___________________現象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。

(4)利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量。量取 1mL殘液于燒瓶中,加適量的水稀釋,加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(SO2+H2O2=H2SO4),然后用0.1000mol/LNaOH標準溶液進行滴定,至終點時消耗NaOH溶20.00mL。

①G中球形冷凝管的冷凝水進口為_____(填“a”或“b”)。

②殘液中SO2含量為____g/L。

③經多次測定發(fā)現,測定值始終高于實際值,則其原因是_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】空氣中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒,其中易與人體中的血紅蛋白結合,使血紅蛋白失去運載O2能力的是( )

A. CO B. NO C. NO2 D. SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】學習中經常應用類推法。下列表格左邊正確,類推法應用于右邊也正確的是(  )

A

向FeCl2溶液中滴入氯水

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

向FeCl2溶液中滴入碘水

2Fe2++I2=2Fe3++2I

B

向澄清石灰水中通入少量CO2氣體

Ca2++2OH+CO2 =CaCO3↓+H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體

Ca2++2OH+SO2=CaSO3↓+H2O

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

+2H=CO2↑+H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

+2H=SO2↑+H2O

D

鋅粒放入硫酸亞鐵溶液中

Zn+Fe2+=Zn2++Fe

鈉投入硫酸銅溶液中

2Na+Cu2+=2Na++Cu

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示,已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量,斷裂1molN≡N吸收942kJ熱量.根據以上信息和數據,下列說法正確的是(  )

A. N4屬于一種新型的化合物,與N2互為同素異形體

B. N4的沸點比白磷(P4)的高

C. 1mol N4轉化為2mol N2的同時放出能量

D. 相同質量的N4和 N2所含原子個數比為1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)3C(g),若反應開始時充入2 mol A和2 mol B,達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時,若按下列四種配比作為起始物質,平衡后A的體積分數大于a%的是

A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He(不參加反應)

C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“酸雨”的形成主要是由于( )

A. 森林遭亂砍濫伐,破壞了生態(tài)平衡 B. 工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

C. 大氣中二氧化碳的含量增多 D. 汽車排出大量尾氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)現有A、B、X、Y、Z五種短周期元素,原子序數依次增大。它們的性質或原子結構如下表:

元素

性質或原子結構

A

原子核內只有一個質子

B

單質是空氣中含量最多的氣體

X

原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍

Y

短周期元素中原子半徑最大的元素

Z

最高正化合價與最低負化合價的代數和為6

請回答:

①X元素在元素周期表中的位置是______________

②Z單質通入Y的最高價氧化物對應水化物的溶液中,可以得到漂白液,相應反應的離子方程式為___________________________________________________;

③化合物甲由A和B兩種元素組成且質量比為3:14,甲與X單質在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應是工業(yè)上制取硝酸的基礎,寫出該反應的化學方程式____________。

(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示

X

Y

Z

①X元素單質的化學式是_________,若X核內中子數與質子數相等,則X單質的摩爾質量為________

②Y單質的電子式是_________;Z與鈣形成的化合物的電子式是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:

1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值 (偏大、偏小、無影響”)

4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (相等、不相等”),所求中和熱 (相等、不相等”),簡述理由

5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會 ;(填偏大偏小、無影響)。

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