下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是（　　）
A、甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出
B、在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多
C、將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲做負(fù)極
D、將甲乙作電極組成電解池時(shí)甲做正極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
專題：電化學(xué)專題
分析：比較金屬活潑性強(qiáng)弱的方法有：金屬之間的置換反應(yīng)、金屬最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱、金屬與水或酸置換出氫氣的難易程度等，一般來(lái)說(shuō)，原電池中作負(fù)極的金屬易失電子，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出，則乙易失電子作負(fù)極、甲作正極，則乙的金屬性大于甲，故A錯(cuò)誤；
B．在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多，但甲的金屬性不一定大于乙，如鋁失電子比鎂多但鎂易失電子，則鎂的金屬性大于鋁，故B錯(cuò)誤；
C．將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲做負(fù)極，則甲比乙易失電子，則甲的金屬性大于乙，故C正確；
D．電解池中電極材料是陰陽(yáng)極而不是正負(fù)極，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以原電池原理為載體考查金屬活潑性強(qiáng)弱判斷，明確金屬活潑性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Cu片放入0.1mol?L-1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中的C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、3：4B、4：3
C、1：2D、5：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.5molCH4與11.2 LN2所含分子數(shù)一定相等
B、H3PO4與NaH2PO4等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液中NaH2PO4的存在抑制了H3PO4的電離
C、中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液消耗的n（NaOH）相等
D、熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）?4SO3（g）的△H相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示，在2L容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g），若最初加入的A、B都是4mol，10s時(shí)A的物質(zhì)的量為1mol，則10s內(nèi)用B來(lái)表示反應(yīng)速率為（　　）
A、0.01 mol/（L?s）
B、0.2 mol/（L?s）
C、0.05 mol/（L?s）
D、0.15 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

探究課題：鋁電極在原電池中的作用．
探究準(zhǔn)備：（1）兩個(gè)電極與電解質(zhì)溶液的作用情況：Al能與NaOH溶液反應(yīng)，Al、Fe遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生純化而其他金屬不能．
（2）Mg、Al、Cu、Zn石墨電極，稀鹽酸、NaOH溶液、濃硫酸，電流表．
探究過(guò)程：按表中要求組裝不同的原電池，根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg  Al稀鹽酸偏向Al
2Al  Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al 石墨稀鹽酸偏向石墨
4  Mg  Al  NaOH溶液偏向Mg
5Al  Zn濃硝酸偏向Al
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同？
 

（2）寫出實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式：鋁
 
；石墨
 
；電池總反應(yīng)：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)4中的鋁作正極還是負(fù)極？為什么呢？
 
．
（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流表指針偏向鋁的原因：
 
．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是負(fù)極受到哪些因素的影響？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解
B、銅為正極，銅不易失電子而受到保護(hù)
C、電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片
D、該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
①B中Sn極的電極反應(yīng)式為：
 
，Sn極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②C中總電池反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式
 
．
②若將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，并標(biāo)出正極、負(fù)極．原電池裝置圖為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）4.5g水與
 
g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是
 
．
（2）某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為76，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，M2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為160，則M原子核內(nèi)中子數(shù)是
 
．
（3）某些化學(xué)試劑可用于凈水．水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2（OH）nClm?YH2O]x，式中m等于
 
．
A.3-n          B.6-n            C.6+n           D.3+n．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由法國(guó)科學(xué)家YuesChauvin、美國(guó)科學(xué)家RoberH．Orubbs、RichardR．Schrock共同獲得，以表彰他們?cè)谙N復(fù)分解反應(yīng)方面研究與應(yīng)用所作出的貢獻(xiàn)．已知烯烴的交叉復(fù)分解反應(yīng)機(jī)理為雙鍵斷裂，換位連接．可表示為如圖1：
又已知：R-CH2-CH=CH2+Cl2   
500℃
R-CHCl-CH=CH2+HCl，有機(jī)物R是烴的含氧衍生物，分子式為C9H14O6，常用作纖維的增塑劑以及化妝品等，F(xiàn)也可由油脂水解得到，有機(jī)物R的合成路線如圖2：
試回答下列問(wèn)題

（1）F中含有官能團(tuán)名稱
 
；H中含有官能團(tuán)名稱
 
．
（2）寫出反應(yīng)①、②的反應(yīng)條件：條件1
 
、條件2
 
．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
、G
 
．
（4）寫出反應(yīng)①③的化學(xué)方程式：
 
、
 
．

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