化學(xué)概念是對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與事實(shí)的總結(jié)和概括．下列說法中正確的是（　　）
A、分散系只包括溶液和膠體
B、電解質(zhì)和非電解質(zhì)構(gòu)成所有的物質(zhì)
C、相同體積的兩溶液，物質(zhì)的量濃度大的溶液含有溶質(zhì)的質(zhì)量就越大
D、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與1mol物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)值相同
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,摩爾質(zhì)量,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題,化學(xué)用語專題
分析：A、濁液是分散系；
B、電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物的分類；
C、溶質(zhì)摩爾質(zhì)量不同，濃度大的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不一定大；
D、依據(jù)摩爾質(zhì)量概念分析判斷．
解答： 解：A、分散系包括溶液、膠體、濁液都是分散系，故A錯(cuò)誤；
B、電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物的分類，依據(jù)水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、相同體積的兩溶液，物質(zhì)的量濃度大的溶液含有溶質(zhì)的質(zhì)量不一定大，因?yàn)槿苜|(zhì)摩爾質(zhì)量不同，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)摩爾質(zhì)量概念分析判斷，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與1mol物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)值相同，單位不同，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)概念的分析應(yīng)用，主要是分散系，摩爾質(zhì)量概念理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、CaCl2在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，它是強(qiáng)電解質(zhì)
B、沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)
C、元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)氧化性
D、在2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、0.2mol/LNa2CO3溶液中所含CO32-的數(shù)目為0.2NA
B、常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為0.8NA
C、50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D、22.4LCO2與足量Na2O2充分反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是一種重要的化工原料．
①液氨和水類似，也能發(fā)生電離：NH3+NH3?NH4++NH2-，其離子積常數(shù)為l．0×l0-30．現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應(yīng)生成NaNH2，假設(shè)溶液的體積變，所得溶液中NH4+的濃度為
 
．
②已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180kJ?mol-l
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-908kJ?mol-l
寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式不正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B、鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C、用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O
D、酒精燃燒：C2H5OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填寫物質(zhì)分類表：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制玻璃、制水泥二種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是（　　）
A、純堿B、石灰石C、石英D、黏土

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
（1）已知CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）如圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．則c電極是
 
（填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．

（3）將上述甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池連接惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu （OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個(gè)．
（4）若某反應(yīng)為：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑，請判斷該反應(yīng)屬于原電池反應(yīng)還是電解池反應(yīng)，將裝置圖畫在右邊方框中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究CO、NO、SO2等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．
已知：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0 kJ?mol-1
則CO與SO2轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）CH4（g）的燃燒熱△H=-890.3 kJ?mol-1，在相同條件下，若要將同樣的冷水燒開，所需CH4的體積比所需CO的體積
 
（填“大”或“小”）．
（3）已知CN-與CO、N2互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（4）SO2分子空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的原子軌道雜化類型為
 
．

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