【題目】某有機物的球棍模型如圖所示，下列判斷錯誤的是　　

A. 分子中含極性鍵和非極性鍵

B. 與加成最多可得到3種產(chǎn)物

C. 易被酸性溶液氧化

D. 該有機物聚合反應的產(chǎn)物為混合物

【答案】B

【解析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物為CH2=C(CH3)CH=CH2，為二烯烴，以此解答該題

由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物為CH2=C(CH3)CH=CH2，為二烯烴，

A、該有機物中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵，為非極性鍵，碳氫鍵為極性鍵，故A說法正確；

B、若該有機物與Br2的物質(zhì)的量為1：1，則生成的產(chǎn)物有CH2BrCBr(CH3)CH=CH2、CH2=C(CH3)CHBr－CH2Br、CH2BrC(CH3)=CHCH2Br，若該有機物與Br2的物質(zhì)的量之比為1：2，則產(chǎn)物為CH2BrCBr(CH3)CHBrCH2Br，與加成最多可得到4種產(chǎn)物，故B說法錯誤；

C、該有機物中含有碳碳雙鍵，易被酸性溶液氧化，故C說法正確；

D、該有機物中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，高聚物聚合度不確定，因此產(chǎn)物為混合物，故D說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如圖所示原電池，回答下列問題：

①寫出電極反應式：正極__________________________ ；

②圖中X溶液是_______________，

③原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。

(2)如圖是一個化學過程的示意圖。

①甲池中OH-移向__________極（填“CH3OH”或“O2”）。

②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_______________。

③乙池中總反應的離子方程式___________________。

④當乙池中B（A g）極的質(zhì)量增加5.40g，若此時乙池中溶液的體積為500ml，則溶液的C(H+)是___________；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是______________（填序號）。A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器內(nèi)再充入1 mol NO2，下列說法正確的是

A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡常數(shù)K增大

C. NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D. 容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同一系列中，所有的同系物都具有 （ ）

A. 相同的分子量B. 相同的性質(zhì)

C. 相同的最簡式D. 分子組成相差一個或若干個CH2原子團

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關飽和鏈烴的敘述，錯誤的是　　

A. 都是可燃物 B. 特征反應是取代反應

C. 隨碳原子個數(shù)增加，沸點依次升高 D. 隨氫原子個數(shù)增加，含氫量升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在150℃時(NH4)2CO3完全分解生成NH3、CO2和H2O，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的（ ）

A. 96倍B. 48倍C. 12倍D. 32倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設計了如圖所示裝置探究氨的還原性，A為氨氣的制備裝置。完成下列填空：

中通過加熱固體來制備氨氣，除鐵架臺含鐵夾和酒精燈外還需用到的是______選填下列儀器編號。

補充完整后，有同學認為裝置在安全性上還存在缺陷，需要在______填序號連接圖所示裝置。

之間

之間

之間

之后

按照改進后的裝置進行實驗，檢驗氣密性后，先將C處的鉑絲加熱到紅熱，再將A處氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈繼續(xù)反應，可觀察到的部分現(xiàn)象為：鉑絲保持紅熱，D中溶液變紅。

中所得混合氣體通過B后會產(chǎn)生，B中反應的還原劑是______。

寫出C中與反應的化學方程式______，可用于判斷該反應是放熱還是吸熱的實驗現(xiàn)象是______。

使D中石蕊溶液變紅的物質(zhì)是______填寫化學式。

有同學認為，D中溶液內(nèi)可能含有，如何檢驗______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液 ，T時刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示，（注：第一次平衡時c（I-）=2x10-3mol/L， c（Pb2+）=1x10-3mol/L）下列有關說法正確的是

A．常溫下，Ksp=2x10-6

B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，c（Pb2+）不變

C．T時刻改變的條件是升高溫度，PbI2的，Ksp 增大

D．常溫下Ksp[PbS]=8x10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）PbS（s）+2I-（aq）反應的化學平衡常數(shù)為5x1018

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同溫度T1、T2時，硫酸鋇在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，下列說法正確的是

A. 升高溫度，可以使溶液由b點變?yōu)?/span>d點

B. 加入BaCl2固體，可以使溶液由a點變?yōu)?/span>c點

C. c點表示在T1、T2溫度下溶液中均有固體析出

D. T1溫度下，恒溫蒸發(fā)溶劑，可以使溶液由d點變?yōu)?/span>T1曲線上a、b之間某一點

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