【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變的是( )

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2

【答案】C

【解析】A項(xiàng)溫度變化可使產(chǎn)物不同，B、D項(xiàng)產(chǎn)物的種類與反應(yīng)物的用量比有關(guān)系，只有C項(xiàng)的產(chǎn)物種類不隨反應(yīng)條件的改變而改變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到1/2，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來(lái)的1.9倍，則下列敘述正確的是( )

A. m+n＞p B. A的轉(zhuǎn)化率增加

C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。

I．在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一，相關(guān)反應(yīng)如下：

主反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

（1）工業(yè)上提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是____________。

（2）T℃時(shí)，若在體積恒為2L的密閉容器中同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，將物質(zhì)的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示。若a、b表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，則表示H2轉(zhuǎn)化率的是____________，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分?jǐn)?shù)，由圖可知=____________時(shí)，甲烷產(chǎn)率最高。

Ⅱ．CO2加氫合成低碳烯烴的技術(shù)在節(jié)能減排等方面具有重要意義，由CO2和H2合成CH3OH的反應(yīng)如下：CO(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H，在10L的恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

（3）判斷P1____________P2 (填“大于”、“小于”或“等于”）

說(shuō)明理由_____________________________________。

（4）經(jīng)測(cè)定Q點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的9/10，若反應(yīng)從開始到平衡所需的時(shí)間為5min，則05min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1molL－1硫酸溶液的含義是

A. 1L水中溶解1mol硫酸

B. 將98g濃硫酸溶于水配成1L溶液

C. 1L溶液中含1mol H2SO4分子

D. 指1L硫酸溶液中溶了98g硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在溫度T1和T2時(shí)，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0．50

0．35

0．25

0．10

0．10

T2

n(CH4)/mol

0．50

0．30

0．18

……

0．15

下列說(shuō)法正確的是（）

A. 0~10 min內(nèi)，T1時(shí)V(CH4)的平均反應(yīng)速率比T2時(shí)的平均反應(yīng)速率小

B. T2時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為35%

C. T1時(shí)，40min后，斷裂4molC-H鍵同時(shí)生成4molO-H

D. 該反應(yīng)的ΔH >0，T1＜T2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙兩池中均為1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先閉合K1，斷開K2。一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag＋濃度越大氧化性越強(qiáng))。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C. 斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 斷開K1，閉合K2后，NO向B電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下 列表述中正確的是（ ）
A.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
B.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)I 已反應(yīng)的
C.化學(xué)方程式為：2M=N
D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（ ）

選項(xiàng)

目的

分離方法

原理

A．

分離溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B．

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C．

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶

NaCl在水中的溶解度很大

D．

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫是大氣污染主要有害物質(zhì)之一，也是形成“酸雨”的主要成分，其來(lái)源主要有

A. 大量礦石的開采 B. 生態(tài)環(huán)境的破壞

C. 含硫磺溫泉的開發(fā) D. 工業(yè)上大量含硫物質(zhì)的燃燒

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