1．下列物質(zhì)中，屬于酚類的是�。ā　。�
A．B．C．D．

分析 酚類物質(zhì)含有官能團(tuán)-OH，且羥基直接連在苯環(huán)上，據(jù)此判斷即可．

解答 解：A、，含有苯環(huán)和羥基，且羥基直接連在苯環(huán)上，屬于酚類，故A正確；
B、，含有-C-O-C，屬于醚類，故B錯(cuò)誤；
C、，不含有苯環(huán)，屬于醇類，故C錯(cuò)誤；
D、，含有羥基和苯環(huán)，羥基與烴基相連，屬于醇類，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是常見有機(jī)化合物的官能團(tuán)，注意酚類與醇類的區(qū)別是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+共有12個(gè)
C．金屬鉀的晶胞空間利用率大于金屬釙的晶胞空間利用率
D．金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Cl2和HCl的混合氣體所含分子總數(shù)為2NA
B．101kPa、0℃時(shí)，22.4 L H2中氫原子數(shù)為NA個(gè)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下3.2 g O2中含有的氧原子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢詫?shí)現(xiàn)或操作正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體
B．用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀鹽酸
C．分液以后 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
D．稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)新制氯水的成分填空（填化學(xué)式）：
（1）使氯水呈黃綠色的是Cl2；
（2）能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是HCl；
（3）能使無水硫酸銅顯藍(lán)色的是H2O；
（4）能使紅色布條褪色的是HClO；
（5）能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的是HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
寫出46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-（ Q3-3Q1+Q2） kJ/mol．
②碳（s）在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H．但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)除了碳的燃燒熱還有CO的燃燒熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表：
元素代號(hào)ABDEGHIJ
化合價(jià)-1-2+4、-4+4、-2+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186
分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)，回答以下問題．涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示．
（1）E元素在周期表中位于三周期ⅥA族；
（2）A、H、J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號(hào)）F-、Na+、Al3+
（3）J單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒可生成化合物X，X的電子式是，其中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性鍵．
（4）I單質(zhì)可在D的最高價(jià)氧化物中燃燒，涉及的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MaO+C．
（5）B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Y的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．黃鐵礦的主要成分是FeS2，F(xiàn)eS2讀作“過硫化亞鐵”，它是離子化合物，其中有類似于Na2O2結(jié)構(gòu)，則下列說法中正確的是（　�。�
A．與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS2+2HCl═FeCl2+S↓+H2S↑
B．在FeS2中，硫元素的化合價(jià)與輝銅礦（主要成分是Cu2S）中硫元素的化合價(jià)相同
C．FeS2中的Fe元素位于第4周期第ⅧB族
D．若FeS2在空氣中燃燒時(shí)生成Fe2O3和SO2，則1mol FeS2在反應(yīng)中將失去6mol e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于${\;}_{53}^{131}$I的說法正確的是（　�。�
A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為131B．核內(nèi)中子數(shù)為131C．原子序數(shù)為53D．質(zhì)量數(shù)為53

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