Question

（15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中 D、F為常見金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g·L^—1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：

                     

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、

丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）寫出化合物甲的電子式：      。

（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應(yīng)的金屬陽離子反應(yīng)的離子方程式      ；

寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式        。

（3）由A、C元素組成化合物的戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34。其中戊的熔沸點高于己，其原因是：      。

（4）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽。請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽庚的化學(xué)式      。該復(fù)鹽是一種重要的化學(xué)試劑，據(jù)中學(xué)課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制�。簩⒁欢�量的兩種鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結(jié)晶水的該復(fù)鹽晶體。寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式       ，析出該復(fù)鹽晶體的原理是      　  。

 

Answer 1

【答案】

（1） （1分）

（2）3NH₃·H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺ （2分）  Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ （2分）

（3）H₂O₂分子間存在氫鍵   (2分)

（4）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O或(NH₄)₂SO₄ ·FeSO₄·6H₂O   (2分)  

（NH₄）₂SO₄+FeSO₄+6H₂O=(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O  (2分)

　    硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多 (2分)

【解析】A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，則A是氫元素。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g·L^—1，則相對分子質(zhì)量是0.759×22.4＝17，所以是氨氣，即B是氮元素。C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，所以C是氧元素。E與C同主族，則E是硫元素。D、F為常見金屬元素，且均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)，所以D是鋁。均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)，則F是鐵元素。

（1）氨氣含有極性鍵，電子式為。

（2）氨水和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，方程式為3NH₃·H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺。含有鐵元素的乙與丁分別是鐵和鐵離子，方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺。

（3）戊和己分別是雙氧水和硫化氫，由于雙氧水中含有氫鍵，所以沸點高于硫化氫的。

（4）A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽庚的化學(xué)式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂。根據(jù)反應(yīng)物和生成物可知，方程式為（NH₄）₂SO₄+FeSO₄+6H₂O=(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。由于 硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多，所以會形成晶體。