【題目】對羥基苯甲酸乙酯()又稱為尼泊金乙酯,可用作食品防腐劑和化妝品防霉劑。現(xiàn)以有機物X(分子C9H10O2)為原料合成尼泊金乙酯的路線如下(無機產(chǎn)物略):
已知:①苯環(huán)上的鹵原子(如)在稀NaOH溶液中難以發(fā)生水解反應(yīng):
②烯醇不穩(wěn)定,很容易自動發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng):RCH===CHOH―→RCH2CHO。
回答下列問題:
(1)對羥基苯甲酸乙酯分子中能和NaOH反應(yīng)的官能團有________(填名稱)。
(2)在①~④的反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有__________________ 個。
(3)X的結(jié)構(gòu)簡式為________;D的核磁共振氫譜有________組峰。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)②______________________________;
反應(yīng)④__________________________________________________________。
(5)對羥基苯甲酸甲酯(分子式為C8H8O3)也具有消毒防腐性質(zhì),它的同分異構(gòu)體很多,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種。
Ⅰ.遇FeCl3溶液呈紫色;Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物有3種;Ⅲ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。
【答案】 羥基(或酚羥基)、酯基 3 4 10
【解析】(1)對羥基苯甲酸乙酯分子中含有酚羥基和酯基,二者均能和NaOH反應(yīng);(2)D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成對羥基苯甲酸乙酯,則D的結(jié)構(gòu)簡式為。A連續(xù)氧化生成C,M水解生成A和E,說明A是,B是,C是。根據(jù)反應(yīng)④的條件可知該反應(yīng)是鹵代烴的消去反應(yīng),結(jié)合已知信息②可知F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,乙醛氧化生成K,則K的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COONa。因此結(jié)合已知信息①可知M的結(jié)構(gòu)簡式為,所以X的結(jié)構(gòu)簡式為。根據(jù)以上分析可知①~④的反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)是①②③,合計是3個。(3)X的結(jié)構(gòu)簡式為;D的結(jié)構(gòu)簡式為,其中核磁共振氫譜有4組峰。(4)反應(yīng)②方程式為;反應(yīng)④的方程式為CH3CHBrOH+NaOHCH3CHO+NaBr+H2O。(5)Ⅰ.遇FeCl3溶液呈紫色,說明含有酚羥基;Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物有3種;Ⅲ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),說明是甲酸形成的酯基,因此三個取代基是-OH、-CH3、-OOCH,根據(jù)定二移一法可知在苯環(huán)上的位置是10種,即有10種同分異構(gòu)體。
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【題目】在400℃、101 kPa時,NO2(g) +CO(g) NO(g) + CO2(g) 反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。
反應(yīng)過程
(1)該反應(yīng)是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。
(3)改變下列條件都可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率改變,其中通過降低活化能加快反應(yīng)速率的是_____________。
a.濃度 b.壓強 c.溫度 d.催化劑
(4)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?____(填“是”或“否”),原因是____。
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【題目】氣體的體積主要由什么因素決定的( 。
①氣體分子的大小 ②氣體分子數(shù)的多少 ③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質(zhì)量.
A.①②B.①③C.②③D.②④
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【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )
①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體.
A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④
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【題目】某學(xué)生設(shè)計了如下3個實驗方案,用以檢驗淀粉的水解程度:
甲方案:淀粉液 水解液 中和液 溶液變藍
結(jié)論:淀粉尚未水解
乙方案:淀粉液 水解液 無銀鏡現(xiàn)象
結(jié)論:淀粉尚未水解
丙方案:淀粉液 水解液 中和液
結(jié)論:淀粉水解完全
上述三種方案操作是否正確 說明理由。上述三種方案結(jié)論是否正確 說明理由。 ______________
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【題目】一定溫度下,10 mL 0.40 mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 | a |
下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-l·min-l
B. 反應(yīng)到6 min時,c(H2O2)=0.30mol·L-l
C. 反應(yīng)到6 min時,H2O2分解了60%
D. 12 min時,a=33.3
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【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一,其工藝流程如圖所示。
(1)“苦鹵”到“含Br2的海水”過程____(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
(2)步驟④利用了S02的還原性,反應(yīng)的離子方程式為____。
(3)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),其原因是____。
(4)若處理1 m3海水需要消耗0.45 molSO2,不考慮轉(zhuǎn)化過程中溴的損耗,則海水中溴離子的物質(zhì)的量濃度為____。
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【題目】使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl- 離子完全沉淀時,若所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為2:2:1,則上述三種溶液的體積比是( )
A. 9:3:1 B. 3:2:1 C. 6:3:1 D. 9:4:1
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【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是()
A.K+、Ag+、NO3—、Cl—B.Ba2+、Na+、CO32-、OH-
C.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-D.H+、K+、CO32-、SO42-
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