【題目】已知室溫下,Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系,合理的是
【答案】C
【解析】
試題分析:濃度均為0.1molL-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,溶液中鐵離子、鋁離子的濃度相同為0.1mol/L,Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3,故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液,鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,當(dāng)鐵離子完全沉淀,鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,當(dāng)鋁離子沉淀完全,再加入氫氧化鈉,氫氧化鋁溶解,沉淀的質(zhì)量減少,由于氫氧化鐵不溶于堿,故沉淀減少到一定值不再變化,為氫氧化鐵的物質(zhì)的量。A、向混合溶液逐滴加入NaOH溶液,鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,當(dāng)鐵離子完全沉淀,鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,故開始加入氫氧化鈉溶液不能立即產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,圖象與實(shí)際不相符,故A錯(cuò)誤;B、向混合溶液逐滴加入NaOH溶液,鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,當(dāng)鐵離子完全沉淀,鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,故開始加入氫氧化鈉溶液不能立即產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,圖象與實(shí)際不相符,故B錯(cuò)誤;C、鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,當(dāng)鐵離子完全沉淀,鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,當(dāng)鋁離子沉淀完全,再加入氫氧化鈉,氫氧化鋁溶解,圖象與實(shí)際相符合,故C正確;D、加入氫氧化鈉一定體積后才會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,恒容的密閉容器中,加入一定量的A與B發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.增加A的物質(zhì)的量,正反應(yīng)速率加快
B.平衡時(shí),其他條件不變,當(dāng)溫度升高時(shí),θ變大
C.圖中曲線的斜率表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
D.平衡時(shí),其他條件不變,再通人B,則反應(yīng)混合物的溫度升高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是
A. 雖然藥物能治病,但大部份藥物有毒副作用
B. 使用青霉素時(shí),直接靜脈注射可以不用進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)
C. 長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病,沒有副作用
D. 隨著藥物的普及,生病了都可以到藥店自己買藥吃,不用到醫(yī)院
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)①100mL 0.1mol/LNaHCO3、②100mL 0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是
A.溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù):②>①
B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
C.①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3)
D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列科學(xué)成果中,由我國化學(xué)家在現(xiàn)代化學(xué)研究中取得的是( )
A.發(fā)現(xiàn)放射性元素釙和鐳 B.現(xiàn)代量子化學(xué)的創(chuàng)立
C.人工合成牛胰島素 D.元素周期律的發(fā)現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某藥品標(biāo)簽上貼有OTC,它表示________,阿司匹林的化學(xué)學(xué)名是________,青霉素G的鈉鹽俗名叫________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1,
C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_________ 。
(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:_________ 。
(3)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1。
①曲線I、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ(填“>”或“=”或“<”)。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol CO2、3 mol H2 | a mol CO2、b mol H2 |
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為 。
(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí),在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖2。在0~15小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)?/span> (填序號(hào))。
(5)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3。
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________________。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,寫出有關(guān)的離子方程式:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2C2O4是二元弱酸,NaHC2O4溶液顯酸性。25℃時(shí),將amol/L H2C2O4溶液與b mol/LNaOH 溶液等體積混合(0<a≤0.1, 0<b≤0.1),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. a=b時(shí),c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O42-)+c(OH-)
B. 時(shí),c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)
C. a=2b時(shí),2c(Na+)=c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
D. a=3b時(shí),c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì),危害環(huán)境。
(1)某研究小組為了探究參與的硫酸型酸雨的形成,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體,慢慢通入O2,該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有___________________________、_______________________;再噴射適量蒸餾水即可得硫酸型酸雨,其中NO的作用是______________________。
(2)減少SO2的污染并變廢為寶是一項(xiàng)很重要的研究工作。我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(3)有人提出:用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4來脫除煙氣中的SO2,原因是____________________(用離子方程式表示)
(4)為防止污染,將NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L2.4mol/LNaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的物質(zhì)的量分別為________________、___________________。
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