【題目】下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質(zhì)固體的是 ( )

A. Fe2(SO4)3 B. KCl C. FeCl3 D. Na2CO3

【答案】C

【解析】

A、Fe2(SO4)3加熱水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸難揮發(fā)，最后又能得到Fe2(SO4)3，A錯誤；

B、氯化鉀屬于不水解的鹽，加熱蒸干，最后得到氯化鉀固體，B錯誤；

C、FeCl3加熱促進水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl易揮發(fā)，進一步促進水解，所以得到氫氧化鐵，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，因此最后灼燒得到Fe2O3固體，C正確；

D、碳酸鈉加熱蒸干，最后得到Na2CO3固體，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按Li、Na、K、Rb、Cs順序逐漸遞增的性質(zhì)是

A. 單質(zhì)的還原性 B. 陽離子的氧化性

C. 單質(zhì)的密度 D. 單質(zhì)的熔點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 1mol 有機物在一定條件下能和7mol NaOH 反應

B. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

C. 分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3 產(chǎn)生CO2的有機物的結(jié)構(gòu)可能有3 種

D. 甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石油裂解產(chǎn)物A可合成多種產(chǎn)物（如F是一種稱為富馬酸二甲酯的殺菌劑），下圖用A合成一些有機產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）上述反應中屬于加成反應的是___________。（填序號）

（2）1H核磁共振譜圖表明A分子只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子，紅外光譜研究表明A分子中含有兩個碳碳雙鍵，請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式： _____________ 。

（3）寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式__________________________________________。

（4）H物質(zhì)在濃硫酸存在下可分別生成一種含六元環(huán)、七元環(huán)、八元環(huán)的產(chǎn)物，寫出生成六元環(huán)產(chǎn)物的化學方程式______________________________________。

（5）寫出與A互為同分異構(gòu)體，且分子中有4個碳原子共直線的有機物的結(jié)構(gòu)簡式： ____________。

（6）認真觀察合成路線C→E，回答下列兩個問題：

a.從C 到E，用了③⑥⑦三步反應，而不是一步進行，這樣做的原因是______________。

b.被氧化成HOOC—CH2CHClCOOH的過程中會有中間產(chǎn)物生成，檢驗該中間產(chǎn)物的試劑是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硫的說法不正確的是

A. 試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去

B. 游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

C. 單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性

D. 硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A. 長導管起冷凝、導氣的作用

B. 用蒸餾法從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯

C. Na2CO3飽和溶液的作用之一是吸收未反應的乙酸

D. 導管末端不插入飽和Na2CO3溶液中是為了防倒吸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科研人員設(shè)計一種電化學反應器以Na2SO4溶液為電解質(zhì)，負載納米MnO2的導電微孔鈦膜和不銹鋼為電極材料。這種電催化膜反應器可用于正丙醇合成丙酸，裝置示意圖:

以下敘述錯誤的是

A. 微孔鈦膜作陰極

B. 使用Na2SO4溶液是為了在電解開始時增強溶液導電性

C. 丙醇轉(zhuǎn)化為丙酸的電極反應式為:CH3CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3CH2COOH+4H+

D. 反應器工作時料槽中正丙醇分子向電催化膜移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．其他條件不變時增大壓強，能使全氣體反應體系中活化分子百分數(shù)增加

B．中和反應都是放熱反應

C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反應的平衡體系中，加入KCl固體，平衡逆向移動

D．熵增大的反應不一定自發(fā)，但自發(fā)反應熵一定增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是一種常見的元素，它以多種形式廣泛存在于自然界之中。

（1）星際空間存在多種有機分子和無機分子，多數(shù)都含有碳元素，C2是一種星際分子，C2和C60互為_______________。

（2）CO2是碳元素重要的氧化物，回答下列有關(guān)問題：

①利用CO2與Na2O2反應，可向呼吸面具中提供氧氣，其反應方程式為_________________。

②工業(yè)上可由CO2和NH3在一定條件下合成尿素，反應方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O當時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示．

A點的逆反應速率__________B點的正反應速率 (填“大于“小于”或“等于”)，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

③隨著對環(huán)境問題認識的深入，CO2的轉(zhuǎn)化捕獲問題已成為科研熱點之一，以附著納米銀的惰性電極作陰極，可電解CO2轉(zhuǎn)化為CO，裝置示意圖如下：

寫出通CO2側(cè)電極反應式_________________。

④CO2可用于生產(chǎn)碳酸飲料。苯甲酸鈉(可寫為C6H5COONa)也是某些飲料的添加劑，具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力顯著高于苯甲酸鈉。在生產(chǎn)的某飲料的過程中，除了添加苯甲酸鈉外，還需加壓充入CO2氣體。若忽略碳酸的二級電離，試寫出碳酸與苯甲酸鈉反應的離子方程式__________________，經(jīng)計算該反應的化學平衡常數(shù)為______________，加壓充入CO2后，該飲料的抑菌能力明顯增強，結(jié)合上述離子方程式分析其原因_______________（已知：H2CO3的Ka1＝4.17×10－7；C6H5COOH的Ka＝6.25×10－5。）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案